Question

材料（選修三課本）：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．
（Ⅰ）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．
（1）寫(xiě)出與H₂O分子互為等電子體的微粒

H₂S或NH₂^-

（填1種）．
（2）H₂O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為

O-H鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力

（Ⅱ）膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上．
（3）寫(xiě)出銅原子價(jià)層電子的電子排布式

3d¹⁰4s¹

，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有

Cr

（填元素符號(hào)）．
（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；以上過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

；

Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

．實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有

共價(jià)鍵、配位鍵

．

Answer 1

分析：（1）原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體； 
（2）化學(xué)鍵的鍵能大于氫鍵的鍵能，氫鍵的鍵能大于分子間作用力；
（3）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式；
根據(jù)與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素，價(jià)層電子排布為3d⁵4s¹，由此推導(dǎo)出元素的種類；
（4）硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，根據(jù)反應(yīng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式；根據(jù)膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子為四氨合銅絡(luò)離子．

解答：解：（1）原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與水互為等電子體的微粒有：H₂S、NH₂^-，
故答案為：H₂S、NH₂^-； 
（2）共價(jià)鍵的鍵能大于氫鍵的作用力，氫鍵的作用力還大于范德華力，故H₂O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O-H鍵、氫鍵、分子間的范德華力，
故答案為：O-H鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力；
（3）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式3d¹⁰4s¹；與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素，價(jià)層電子排布為3d⁵4s¹，核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，是Cr元素，
故答案為：3d¹⁰4s¹；Cr；
（4）氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子為四氨合銅絡(luò)離子，N、H原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子，則以配位鍵結(jié)合，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；共價(jià)鍵、配位鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確原子序數(shù)、電子排布、價(jià)電子、等電子體、化學(xué)鍵等知識(shí)即可解答，難度較大．