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【題目】下列說法正確的是（）

A.硫酸氫鈉溶液中，c(Na+)>c(SO42-)B.醋酸鈉溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

C.碳酸鈉溶液中，c(HCO3-)>c(OH--)D.碳酸氫鈉溶液中，c(CO32-)>c(H+)

【答案】B

【解析】

A. NaHSO4在水溶液中電離方程式為：NaHSO4=H++Na++SO42-，故硫酸氫鈉溶液中，c(Na+)=c(SO42-)，故A選項錯誤。

B. 醋酸鈉溶液中，CH3COO-會水解，故c(Na+)>c(CH3COO-)，故B選項正確。

C. 碳酸鈉溶液中，CO32-+H2OHCO3-+OH-，碳酸氫根跟氫氧根是1:1，但由于存在水的電離，所以氫氧根肯定大于碳酸氫根，故c(OH-)＞c(HCO3-)，故C選項錯誤。

D. 碳酸氫鈉溶液中，HCO3-每電離1mol，便產生等物質的量的CO32-和H+，在這個基礎上再考慮水的電離，故有c(H+)>c(CO32-)，故D選項錯誤。

故答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，則反應P4(白磷)與O2反應生成P4O6的熱化學反應方程式為____。

（2）肼(N2H4)可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol

②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_____。

（3）化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應生成NH3(l)的熱化學方程式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及強氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程：

回答下列問題：

（1）操作②目的是獲得K2MnO4，同時還產生了KCl和H2O，試寫出該步反應的化學方程式： _______________。操作①和②均需在坩堝中進行，根據實驗實際應選擇_______________(填序號)。

a．瓷坩堝 b．氧化鋁坩堝 c．鐵坩堝 d．石英坩堝

（2）操作④是使K2MnO4轉化為KMnO4和MnO2，該轉化過程中發生反應的離子方程式為_______________。若溶液堿性過強，則MnO4-又會轉化為MnO42-，該轉化過程中發生反應的離子方程式為_______________。因此需要通入某種氣體調pH=10-11，在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是_______________。

（3）操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。

（4）還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示)，電解過程中右側石墨電極的電極反應式為_______________。溶液逐漸由綠色變為紫色。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉變成綠色，可能的原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷臨氧耦合CO2重整反應有：

反應（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △H=－71.4kJmol-1

反應（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0kJmol-1

（1）寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：_____。

（2）在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下進行反應（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)（不發生其它反應），CO2的平衡轉化率如下表所示：

	起始物質的量(n)/mol				CO2的平衡轉化率
	CH4	CO2	CO	H2	CO2的平衡轉化率
Ⅰ	0.1	0.1	0	0	50%
Ⅱ	0.1	0.1	0.2	0.2	/

①下列能說明反應達到平衡狀態是_____。

A.v正(CH4)=2v逆(CO)

B.容器內各物質的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C.容器內混合氣體的總壓強不再變化

D.容器內混合氣體密度保持不變

②若容器Ⅰ內反應從開始到平衡所用的時間為tmin，則tmin內該反應的平均反應速率為：v(H2)=____（用含t的表達式表示）。

③達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ內CO的物質的量的關系滿足：2n(CO)Ⅰ___n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）將CH4(g)和O2(g)以物質的量比為4：3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內，發生上述反應（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)CO的體積分數[ψ(CO)]與溫度（T）的關系如圖如示。

①T2℃時，CO體積分數最大的原因是____。

②若T2℃時，容器內起始壓強為P0，平衡時CO的體積分數為20%，則反應的平衡常數KP=___（用平衡分壓強代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（4）2016年我國科研人員根據反應Na+CO2→Na2CO3+C（未配平）研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。其放電時的工作原理如圖所示，已知吸收的全部CO2中，有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面，寫出放電時正極的電極反應式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組在實驗室對酸堿中和反應進行探究

（1）中和熱的測定：用50mL 0.5mol/L 的鹽酸與50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如圖1所示裝置中進行中和熱測定，若用等體積等濃度的醋酸代替鹽酸，測得中和熱數值____。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（2）中和滴定：取一定量的稀鹽酸，逐滴滴加NaOH溶液，邊滴加邊振蕩。

①指示劑法：用___________（填儀器名稱）取一定體積的稀鹽酸于錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙作指示劑，滴定達到終點的現象為__________。

②傳感器法：用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖2所示，當反應達到終點時，溶液的溫度為____℃。若用等濃度的醋酸代替稀鹽酸，用傳感器實時獲得溶液的pH如圖3所示，圖2與圖3中溶液起始pH后者較大的原因是__________，圖3中反應終點時溶液pH約為8，請用離子方程式表示其原因________。