Question

【題目】在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)，對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.反應bc點均為平衡點，a點未達到平衡且向正反應方向進行

B.abc三點的平衡常數Kb>Kc>Ka

C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數越高

D.abc三點中，a點時SO2的轉化率最高

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 圖像的橫坐標是起始時n(SO2)，縱坐標是平衡時SO3的體積分數，因此，曲線是平衡線，線上的每個點均為平衡點，A項錯誤；

B. 對于一個指定的反應，其平衡常數只受溫度的影響，上述反應在一定溫度下進行，因此，a、b、c三點的平衡常數相等，B項錯誤；

C. 由圖像知，隨起始時n(SO2)的增大，平衡時SO3的體積分數先逐漸增大、后又逐漸減小，C項錯誤；

D. 增加一種反應物的用量，可以提高另一反應物的轉化率，而本身轉化率降低，因此a、b、c三點中，n(SO2)逐漸增大，平衡時SO2的轉化率逐漸減小，a點時SO2的轉化率最高，D項正確；

答案選D。