Question

【題目】0.3mol氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ的熱量。

（1）寫出反應的熱化學方程式。

（2）已知H2O(l)轉化為H2O(g)的△H＝44kJ·mol－1，試計算11.2L（標準狀況）氣態乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量。

Answer 1

【答案】B2H6（g）+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l) ΔH="-2" 165 kJ·mol-11 016.5

【解析】

試題（1）0.3mol氣態高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出2165KJ的熱量，反應的熱化學方程式為B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165kJ/mol。

（2）①B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，

②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/moL，

由蓋斯定律可知①+②3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol，

11.2L（標準狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量2033kJ×0.5=1016.5kJ，