【題目】人體血液內的血紅蛋白（Hb）易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO+HbO2
O2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。下列結論錯誤的是（ ）
A. CO與HbO2反應的平衡常數K=
B. 當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損
C. 人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少
D. 把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動
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【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列說法正確的是
A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24
B. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)
C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
D. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點
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【題目】下圖為1mol甲燒在足量的氧氣中燃燒生成CO2(g)和H2O(g)時的能量變化示意圖，由此圖分析得出的下列結論中錯誤的是()
A. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 甲烷的燃燒熱△H =-802kJ mol-1
C. 該反應的活化能為213kJ mol-1
D. 該反應的熱化學方程式為CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-802kJ mol-1
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【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題:
（1）氮元素在元素周期表中的位置為____________________
（2）NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為 __________________
（3）肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4,反應生成N2和水蒸氣。
已知①N2(g)=N2O4(l) △H1=-19.5kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534.2kJ·mol-1
肼和N2O4反應的熱化學方程式為___________________________
（4）“長征“火箭發射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作為氧化劑，既能在短時間內產生巨大能量，產物又不污染空氣( 產物都是空氣成分)。將此原理設計為原電池，如下圖所示，據此回答問題:
①B為___________極，從d口排出的氣體是____________ 。
②A極發生的電極反應式：____________________。
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【題目】在一定溫度下的恒容容器中，發生反應：2A(g)+B(s) 
C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是（ ）
①混合氣體的密度不變
②混合氣體的壓強不變
③C(g)的物質的量濃度不變
④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1
⑤單位時間內生成n mol C，同時生成n mol D
⑥單位時間內生成n mol D，同時生成2n mol A
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ②⑥
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【題目】向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中。現向甲中充入2 mol A、2 mol B，乙中充入1 mol A、1 mol B。相同溫度下發生反應：A(g)＋B(g) 
xC(g) ΔH＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. x不可能等于1
B. 甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數K甲＜K乙
C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數相同
D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1
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【題目】某些化學反應可用下式表示A＋B→C＋D＋H2O。請回答下列問題(反應可以是固體之間的反應，也可以是在水溶液中進行的反應)。
(1)若A是非金屬氣態單質，反應后所得溶液常用于消毒、殺菌。則A為________(填化學式，下同)。反應的化學方程式為________________。
(2)若A為非金屬固態單質，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁。則A為________。反應的化學方程式為________________________________。
(3)若A為紫紅色金屬，D為有色氣體。則A為______。反應的離子方程式為________________________________________。
(4)若A為燒堿溶液，C是相對分子質量為100的白色沉淀，D為正鹽。則C為________。反應的離子方程式為___________________。
(5)若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變為紅色。實驗室常用此反應制備C氣體。則C為________。反應的化學方程式為_____________________。
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