【題目】下圖為1mol甲燒在足量的氧氣中燃燒生成CO2(g)和H2O(g)時的能量變化示意圖，由此圖分析得出的下列結論中錯誤的是()
A. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 甲烷的燃燒熱△H =-802kJ mol-1
C. 該反應的活化能為213kJ mol-1
D. 該反應的熱化學方程式為CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-802kJ mol-1
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【題目】電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數據（25℃）：
化學式 | 電離平衡常數 |
HCN | K＝4.9×10-10 |
CH3COOH | K＝1.8×10-5 |
H2CO3 | K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11 |
（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為________________________________。(填寫序號)
（2）25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為_____________________。
（3）現有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)>c(CN-)，下列關系正確的是 _______。
A.c(H+)>c(OH-) B. c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = C(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
（4）常溫下，將某一元酸HA 和NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表：
實驗編號 | HA物質的量濃度（molL-1） | NaOH物質的量濃度（molL-1） | 混合溶液的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
請回答：
①從a組情況分析， HA是強酸還是弱酸_____________。
②b組情況表明，c_______0.2（選填“大于”“小于”或“等于”）。混合溶液中離子濃度c（A-）________ c（Na+）（選填“大于”“小于”或“等于”）。
③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=______molL-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不需做近似計算）．c（Na+）-c（A-）=______molL-1 。
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【題目】甲胺(CH3NH2) 的性質與氨相似。25℃時，向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L-1的稀硫酸，溶液的pOH 與所加稀硫酸的體積(V)關系如圖所示。
已知：pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。下列說法正確的是（ ）
A. pOH=7 時，2c(CH3NH3+)=c(SO42-)
B. 水的電離程度：c>b>a
C. a點溶液中存在：c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
D. 25℃時1.000 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的電離度約為2.0%
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【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是
選項 | A | B | C | D |
實驗 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 從食鹽水中提取NaCl固體 | 從KI和I2的固體混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 |
裝置或儀器 |
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A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽離子）。下列說法錯誤的是
A. a線是CaSO4沉定溶解平衡曲線
B. T℃時，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=
C. d點表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)
D. T℃時，向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉化為CaCO3沉淀
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【題目】氮氧化物能形成酸雨和光化學煙霧，嚴重污染環境。燃煤和機動車尾氣是氮氧化物的主要來源。現在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式______________________________________________________。
（2）在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，在一定條件下發生反應，反應過程中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。
①寫出該反應的化學方程式______________________________________。
②10 min內該反應的速率v(CO)=__________________；T℃時，該化學反應的平衡常數K=_______。
③若該反應△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________。（填序號）
④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應，下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態的是____________。
a.容器中壓強不再變化 b.CO2的濃度不再變化
c.2v正(NO)=v逆(N2) d.氣體的密度不再變化
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【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置，據圖判斷下列說法錯誤的是（ ）
A. 鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性
B. 甲圖，電池反應的離子方程式為: Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)
C. 乙圖，當有1mol電子通過外電路時，正極有108gAg析出
D. 反應： 2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能夠發生
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【題目】人體血液內的血紅蛋白（Hb）易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO+HbO2
O2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。下列結論錯誤的是（ ）
A. CO與HbO2反應的平衡常數K=
B. 當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損
C. 人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少
D. 把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動
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【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，還原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖。下列說法正確的是 （ ）
A. 反應過程中的氧化產物均為Na2SO4
B. a點時消耗NaHSO3的物質的量為1.0 mol
C. O～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2O
D. 當溶液中I－與I2的物質的量之比為5∶3時，加入的NaIO3為1.1 mol
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