Question

解釋下列物質性質的變化規律與物質結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規律是（　　）

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

B．熔點：Li＞Na＞K＞Rb

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

D．H₂S的熔沸點小于H₂O的熔沸點

Answer 1

分析：A．元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應的氫化物越穩定；
B．堿金屬元素對應的單質為金屬單質，金屬鍵的強弱影響單質的熔點高低；
C．結構相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大；
D．H₂O含有氫鍵，熔沸點較高．

解答：解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應的氫化物越穩定，故A正確；
B．堿金屬元素對應的單質為金屬單質，原子半徑Li＜Na＜K＜Rb，原子半徑越大，金屬鍵越弱，金屬晶體的熔點越低，故B正確；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI都為離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，故C正確；
D．H₂O含有氫鍵，熔沸點較高，與鍵能無關，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查鍵能的大小比較及元素周期律的遞變規律，題目難度不大，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸點高低的因素．