【題目】中科院科學家們研究開發了一種柔性手機電池,示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列說法錯誤的是
A.碳納米層具有導電性,可用作電極材料
B.放電時,Li+移向Li2Sx膜
C.電池工作時,正極可能發生反應:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
D.電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是( )
①過量Na2O2投入到CuCl2溶液中
②過量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合
③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3中
④澄清石灰水中通入少量CO2
⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2
A.全部B.①⑤C.②③④D.②③④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮氣。下列說法錯誤的是（ ）
A.裝置I中發生的反應為NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O
B.加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應是放熱反應
C.裝置II的作用是冷凝水蒸氣
D.在裝置III末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1
反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大
C. 反應前H2S物質的量為7mol
D. CO的平衡轉化率為80%
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300℃時，該反應的平衡常數表達式為K＝______________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是______________(填序號)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式：________________。
(3)如何用最簡單的方法判斷(1)中是否成功制備膠體？_________________________。
(4)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，觀察到的現象是__________，這種現象稱為膠體的________________。
(5)Fe(OH)3膠體能穩定存在的主要原因是________(填序號)。
A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷
C. 膠粒作布朗運動 D . 膠粒能透過濾紙
(6)Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是________(填序號)。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間 B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系 D.Fe(OH)3膠體的分散質粒子能透過濾紙
(7)向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子應該移向_______極，說明該膠體粒子帶_____電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉燒瓶中，25 ℃時存在著平衡：2NO2(g)
N2O4(g)（正反應放熱）。把燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是
①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度
A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學欲探究H2O2的性質，經歷如下探究過程：
預測：聚焦H2O2中的O作為核心元素，因此預測H2O2既具有氧化性，也具有還原性。
（1）預測其具有氧化性的思路是_________。
實驗和觀察：小組同學分別選用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液與5% H2O2溶液反應以驗證預測。
實驗①
實驗②
（2）實驗①利用了酸性高錳酸鉀的_________ 性質，該實驗中，證明KMnO4溶液與H2O2反應的現象除了溶液顏色變淺或褪色外，還有________。
（3）實驗②是為了驗證H2O2的_________ 性質，在反應后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍，寫出該反應的離子方程式____________。
解釋和結論:
（4）以上實驗可得出的結論是______________________ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼和氮的單質及一些化合物在工農業生產等領域有重要應用�；卮鹣铝袉栴}:
（1）N原子核外有___ 種不同運動狀態的電子。基態N原子中，能量最高的電子所占據的原子軌道的形狀為____________________________。
（2）經測定發現，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為_________；與NO2+互為等電子體的微粒有_______(寫出一種)。
（3）銨鹽大多不穩定。NH4F、NH4I中，較易分解的是____，原因是__________________。
（4） 第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(填“元素符號”)。
（5）晶體硼有多種變體，但其基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體( 見圖I)，每個頂點為一個硼原子,每個三角形均為等邊三角形。則每一個此基本結構單元由_______個硼原子構成;若該結構單元中有2 個原子為10B(其余為11B)，那么該結構單元有_____種不同類型。
（6）硼和氮構成的一種氮化硼晶體的結構與石墨晶體結構相類似，B、N原子相互交替排列(見圖II)，其
晶胞結構如圖III所示。設層內B-N核間距為apm，面間距為bpm，則該氮化硼晶體的密度為______g/cm3(用含a、b、NA 的代數式表示)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
