Question

【題目】某小組同學欲探究H2O2的性質，經歷如下探究過程：

預測：聚焦H2O2中的O作為核心元素，因此預測H2O2既具有氧化性，也具有還原性。

（1）預測其具有氧化性的思路是_________。

實驗和觀察：小組同學分別選用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液與5% H2O2溶液反應以驗證預測。

實驗①實驗②

（2）實驗①利用了酸性高錳酸鉀的_________ 性質，該實驗中，證明KMnO4溶液與H2O2反應的現象除了溶液顏色變淺或褪色外，還有________。

（3）實驗②是為了驗證H2O2的_________ 性質，在反應后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍，寫出該反應的離子方程式____________。

解釋和結論:

（4）以上實驗可得出的結論是______________________ 。

Answer 1

【答案】H2O2中的O為-1價，可能降低為-2價，因此H2O2可能具有氧化性 氧化 有氣體產生 氧化 2I－+H2O2+2H+= I2+2H2O H2O2既具有氧化性，也具有還原性

【解析】

（1）在化學反應中，化合價降低得電子的物質做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價，處于中間價態，即雙氧水中的氧元素的化合價可降低顯示氧化性；

（2）實驗①利用酸性高錳酸鉀具有強氧化性，與雙氧水發生氧化還原反應，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價升高變為氧氣，該反應現象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時有氣體放出；

（3）實驗②利用了碘化鉀中碘為-1價，為碘元素的最低價態，具有還原性，驗證雙氧水具有氧化性，反應后的溶液中加入淀粉變藍，說明碘化鉀與雙氧水發生氧化還原反應生成碘單質；

（4）實驗①證明雙氧水具有還原性，實驗②證明雙氧水具有氧化性，則結合上述實驗得到最終結論。

（1）在化學反應中，化合價降低得電子的物質做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價，處于中間價態，氧元素的化合價可以升高，也可以降低，即雙氧水中的氧元素的化合價可降低顯示氧化性，故答案為：2O2中的O為-1價，可能降低為-2價，因此H2O2可能具有氧化性；

（2）實驗①利用酸性高錳酸鉀具有強氧化性，與雙氧水發生氧化還原反應，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價升高變為氧氣，該反應現象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時有氣體放出，故答案為：氧化；有氣體產生；

（3）實驗②利用了碘化鉀中碘為-1價，為碘元素的最低價態，具有還原性，驗證雙氧水具有氧化性，反應后的溶液中加入淀粉變藍，說明碘化鉀與雙氧水發生氧化還原反應生成碘單質，發生的離子反應為：2I－+H2O2+2H+= I2+2H2O，故答案為：氧化；2I－+H2O2+2H+= I2+2H2O；

（4）實驗①證明雙氧水具有還原性，實驗②證明雙氧水具有氧化性，則結合上述實驗得到最終結論：H2O2既具有氧化性，也具有還原性，故答案為：H2O2既具有氧化性，也具有還原性。