【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯誤的是
A. 電解氯化鈉溶液制金屬鈉
B. 石灰石是煉鐵和制玻璃的原料之一
C. 氯氣通入石灰乳中制漂白粉
D. 硫酸工業(yè)的主要設(shè)備有沸騰爐、接觸室、吸收塔
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【題目】25℃時，有0.01 molL-1的醋酸溶液，試回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式_____________
（2）達(dá)平衡時，溶液中c(H+)=______________（25℃時，醋酸的K=1.75×10 -5）
（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時，溶液中的c(H+)_____，c (CH3COO-)_________(填增大、減小、不變)。
（4）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時,電離常數(shù)________ (填增大、減小、不變)。原因________________________________________________ 。
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【題目】巧妙的實驗設(shè)計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水
B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體
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【題目】（1）將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：
①
H與
H ②O2與O3 ③乙醇(C2H5OH) 與甲醚 (CH3—O—CH3) ④正丁烷與異丁烷 ⑤C60與金剛石；互為同分異構(gòu)體的是__________________；
（2）若將反應(yīng)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑設(shè)計成原電池銅為原電池某一極材料，則銅為______(填“正”或“負(fù)”)極。該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________，外電路中電子由______極(填“正”或“負(fù)”，下同)向______極移動。
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【題目】取氯化鈉和碳酸鈉的混合固體13.9g，加入50g水使其完全溶解，滴入90.5g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為150g，請計算：
（1）完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 g。
（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）.
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【題目】制備金屬氯化物時，常用兩種方法:①金屬與氯氣直接化合制得；②金屬與鹽酸反應(yīng)制得，用以上兩種方法都可制得的氯化物是
A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
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【題目】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO
、Cl－
B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO
、NO
、S2－
C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH
、ClO－、K＋
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【題目】關(guān)于0.1 mol/L H2SO4溶液的敘述錯誤的是
A．1 L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8 g
B．0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
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