Question

【題目】25℃時，有0.01 molL-1的醋酸溶液，試回答下列問題：

（1）寫出醋酸的電離平衡常數表達式_____________

（2）達平衡時，溶液中c(H+)=______________（25℃時，醋酸的K=1.75×10 -5）

（3）當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，溶液中的c(H+)_____，c (CH3COO-)_________(填增大、減小、不變)。

（4）當向該溶液中加入一定量的鹽酸時,電離常數________ (填增大、減小、不變)。原因________________________________________________ 。

Answer 1

【答案】 K= 4.18×10-4molL-1 增大 減少 不變 因為電離常數只受溫度影響，溫度不變，電離常數不變．

【解析】（1）醋酸的電離方程式為：CH3COOHCH3COO－＋H＋，則醋酸的電離平衡常數表達式K=。（2）達平衡時，溶液中c(H+)=4.18×10-4molL-1。（3）當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，溶液中的c(H+)增大，抑制醋酸的電離，因此溶液中c (CH3COO-)減小。（4）因為電離常數只受溫度影響，溫度不變，電離常數不變。