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【題目】下列溶液中，不能區別SO2和CO2氣體的是①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④溴水；⑤酸化的Ba(NO3)2溶液；⑥品紅溶液( )

A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．① D．①③

【答案】C

【解析】

試題分析：①SO2和CO2氣體都能與澄清石灰水反應生成沉淀，不能鑒別，故①選；②H2S溶液與SO2反應生成S沉淀，可鑒別，故②不選；③KMnO4溶液與SO2發生氧化還原反應而褪色，可鑒別，故③不選；④溴水與SO2發生氧化還原反應而褪色，可鑒別，故④不選；⑤酸化的Ba(NO3)2溶液與SO2發生氧化還原反應生成沉淀，而CO2不反應，故⑤不選；⑥SO2可使品紅溶液褪色，可鑒別，故⑥不選，故選C。

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已知：乙酸乙酯在稀H2SO4中發生水解：

CH3C18OOCH2CH3 + H2O CH3C18OOH + CH3CH2OH

（1）有機玻璃的結構簡式是．

（2）B分子中含有的官能團是（填名稱）．

（3）由B轉化為C的反應屬于（填序號）．

①氧化反應 ②還原反應 ③加成反應 ④取代反應

（4）C的一氯代物D有種結構（—COOH上的氫不會和Cl2發生取代反應）．

（5）由A生成B的化學方程式是．

（6）CH3CH2OH是CH3OH的同系物，試寫出CH3CH2OH 與O2在銅做催化劑并加熱的條件下發生反應的化學反應方程式：．

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①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度。請回答：

（1）如右圖所示，儀器A的名稱是_________ ______；

（2）NaOH溶液稍過量的原因 ____________________________。

（3）加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。

A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ________ __________________。

（5）設溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·（g·℃）-1，請根據實驗數據寫出該中和熱的熱化學方程式_______________________________

（6）上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（7）怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？_______ ____________________

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【題目】下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出元素符號：①__________，⑧__________，⑩__________。

（2）若用R代表堿金屬元素，則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為__________；若用X表示鹵族元素，則其氣態氫化物的分子式為；寫出元素①的簡單氣態氫化物的電子式：

（3）元素②、⑧、B的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為______________________________(填化學式)。

（4）寫出單質⑤在溶于強堿（NaOH）溶液的離子方程式：。

（5）在元素③、④、⑤中，化學性質較活潑的是 (填元素符號)，寫出證明它較活潑的實驗方法：。

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。

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。

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（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。

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