【題目】（1）氯水與SO2氣體都具有漂白性，若將等體積的氯氣和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？_______________（填“是”或“否”）． 用化學方程式表示其中的原因 。
（2）氨氣在實驗室中可快速制得，請寫出相關的化學方程式：
。
驗滿的方法是： 。
（3）寫出銅在濃硝酸中反應的離子方程式：
。
【答案】
（1）否、Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3+2H2O、將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，如果試紙變藍，證明已經收集滿；
（3）Cu + 4H+ + NO3- ====Cu2+ + 2NO2 ↑+ 2H2O.
【解析】
試題分析:（1） 氯水與SO2氣體都具有漂白性，若將等體積的氯氣和SO2通入到水中，Cl2和SO2發生氧化還原反應，沒有HClO生成，所以沒有漂白性，反應的方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，答案為：否、Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；（2）實驗室要快速制得氨氣可以加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，反應的方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，驗滿的方法可以用氨氣的堿性，方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，如果試紙變藍，證明已經收集滿，答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O、將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，如果試紙變藍，證明已經收集滿；（3）銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮、水，反應的離子方程式為：Cu + 4H+ + NO3- ====Cu2+ + 2NO2 ↑+ 2H2O，答案為：Cu + 4H+ + NO3- ====Cu2+ + 2NO2 ↑+ 2H2O.
仁愛英語同步練習冊系列答案
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室采用MgC12、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下：
（1）制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發生反應的化學方程式為________________。
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是___________。
（3）在25℃下，向濃度均為0.01 mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式：_________________。
【已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Al(OH)3]=3×10-34】
（4）將Mg、Al組成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反應，共收集到還原產物NO氣體6.72L（標準狀況），向反應后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液300mL時，則形成沉淀的質量為__________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中，不能區別SO2和CO2氣體的是①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④溴水；⑤酸化的Ba(NO3)2溶液；⑥品紅溶液( )
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．① D．①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學與技術）用三氧化二鉻制取重鉻酸鉀的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）熔爐中NaOH作熔劑，也可直接發生反應，其中Na2CO3、Cr2O3及富氧空氣生成Na2 CrO4及CO2的化學方程式為________________。
（2）“熔體”浸取時，為提高Na2CrO4的浸取率，可采取的措施是___________（任寫兩條）。
（3）實驗中兩次用到“固液分離”，工業上常用的固液分離設備有（填字母）。
A．分餾塔 B．離心機 C．反應釜 D．框式壓濾機
（4）“酸化”時發生反應的離子方程式為________。
（5）“轉化”步驟中，為了提高K2Cr2O7的產率，參照如圖所示溶解度曲線，可采取的措施是______________
（任寫兩條）。
(6）重鉻酸鉀容量法是測定土壤中有機物的常用方法，原理為：
2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O
土壤有機物的平均含碳量為58%，該方法對土壤有機物的氧化約為90%，稱取mg經預處理后的土樣，用滴定管準確加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL（過量）稀硫酸，預先加熱至180—190 ℃ ，煮沸5分鐘，稍冷后將試管內容物用蒸餾水洗入錐形瓶中，加入2～3滴鄰菲羅琳指示劑，用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至終點，消耗FeSO4溶液V2mL 。則該土壤樣品中有機物的質量分數為________（列出計算式即可）。
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【題目】（1）14g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2，放出33.6kJ 熱量，寫出 CO 燃燒熱的化學方程式 。
（2）已知500mL 0.2mol/L的硫酸與含11.2g氫氧化鉀的稀溶液反應，放出熱量11.46kJ，表示該反應中和熱的化學方程式為： 。
（3）下列物質中均含有極性共價鍵的是 。
A． NH3； CO2； NH4Cl； NaOH；
B． H2O ； NH4Cl ； H2SO4 ； H2O2 ；
C． CaCl2 ； CO2 ； Na2O2 ； Ca(OH)2
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【題目】利用酸性含錳廢水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）。工業流程如下：
已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 6.4 | 10.4 |
回答下列問題：
（1）過程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為
（2）過程②中，所得濾渣W的成分是 。
（3）過程③中，調pH=6.4目的是 。
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應的離子方程式是 。
（5）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經過 ，過濾、洗滌、低溫烘干，即可獲得純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）。
（6）過程④中，298K、c(Mn2+)為1.05mol/L時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間關系如右圖。
據圖中信息，你選擇的最佳pH是 ；理由是 。
（7）從濾液C可得到的副產品是 （填化學式）。
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【題目】（1）寫出CO2和Na2O2反應的化學方程式：_______________。
（2）某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？________，簡要說明理由：__________________________。
（3）該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等裝置已略去)。
裝置中B的作用是__________________，D的作用是_______________。
（4）為確認反應產物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是(選填序號)________。
A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒
B．將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成
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【題目】下列過程沒有發生化學反應的是
A. 用消毒液殺滅游泳池中的藻類
B. 用CaCl2融化路面的積雪
C. 用石灰修復被酸雨浸蝕的土壤
D. 用催化劑將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無害物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產生一些負面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學習小組查閱資料發現NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相關性質如下：
物理性質 | 制備原理 | 化學性質 |
黃色油狀液體，熔點為－40℃，沸點為71℃，不溶于冷水，易溶于有機溶劑，密度為1.65 g/mL | Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應 | 95℃爆炸，熱水中發生水解 |
回答下列問題：
（1）根據實驗目的，接口連接的順序為1— — —2—3 —6—7 — — 。
（2）C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水，E裝置中盛放的試劑為 。
（3）A裝置中發生反應的離子方程式為 。
（4）B裝置中發生反應的化學方程式為 ，當B裝置蒸餾燒瓶中出現較多油狀液體后，關閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為 。
（5）當F裝置的錐形瓶內有較多黃色油狀液體出現時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍后褪色，結合反應方程式解釋該現象： 。
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