下圖中A—F均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D 為金屬單質。（反應過程中水及其他產物已略去） 
（1）C是 ，J是 （填化學式）。
（2）寫出C與NaOH反應生成F的化學方程式
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學反應方程式 :
（1） Al2O3，（2分） FeCl3（2分）
（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 + H2O （2分）
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2 ↑（2分）
解析試題分析：（1）由I紅褐色固體知I為氫氧化鐵，D為單質，所以根據元素守恒得D為鐵單質；C能與氫氧化鈉溶液反應，猜想C為氧化鋁，則A與B的反應是鋁與氧化鐵高溫煉鐵的反應。所以C為Al2O3，J為FeCl3
（2）C為氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 + H2O
（3）A為單質Al,與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
考點：考查元素推斷，鋁及氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
單質A與粉末化合物B組成的混合物能發生如圖所示的一系列反應：
請回答下列問題：
(1)組成A單質的元素在周期表中處于第__________周期__________族。
(2)化合物B的電子式為_____________________________。
(3)D與G兩溶液混合后發生反應的離子方程式為____________________
(4)常溫下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。
(5)10.8 g A單質與足量的NaOH溶液反應，消耗氧化劑的質量為________ g。
(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應式為______________________。以該電池為電源，用惰性電極電解100 g 8%的C溶液，電解到溶質的質量分數為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在準狀況下的體積共為________ L，電路上通過電子的物質的量為________ mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
LiBH4為近年來儲氫材料領域的研究熱點。
（1）反應2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4 L H2(標準狀況)時，轉移電子的物質的量為 mol。
（2）下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：
Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝ 。
（3）采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料，并對Al－LiBH4體系與水反應產氫的特性進行下列研究：
①如圖為25℃水浴時每克不同配比的Al－LiBH4復合材料與水反應產生H2體積隨時間變化關系圖。由圖可知，下列說法正確的是 (填字母)。
a．25℃時，純鋁與水不反應
b．25℃時，純LiBH4與水反應產生氫氣
c．25℃時，Al－LiBH4復合材料中LiBH4含量越高，1000s內產生氫氣的體積越大
②如圖為25℃和75℃時，Al－LiBH4復合材料[ω(LiBH4)＝25%]與水反應一定時間后產物的X－射線衍射圖譜(X－射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)。
從圖中分析，25℃時Al－LiBH4復合材料中與水完全反應的物質是 (填化學式)，產生Al(OH)3的化學方程式為 。
（4）如圖是直接硼氫化鈉－過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值：______________________________________ (列出計算過程)；
(2)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為________。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和________反應制備，FeCl3可用鐵粉和________反應制備；
(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為________________；
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為_____________________________。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為______________________，該電池總反應的離子方程式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
蘇打和小蘇打有著廣泛的應用。試從反應物用量角度說明在下列用途中選A(蘇打)還是B(小蘇打)，并說明原因。
(1)做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味，常加入適量的面堿，選用______，因為______________________________
(2)作為泡沫滅火器的藥品，選用________，因為________________________
(3)用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用________，因為_____________
(4)治療胃酸過多時，選用________，因為_______________________________
(提示：二者水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們的轉化關系如下： A + B =" C" + D
（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態氫化物M的電子
式為 ；分子的穩定性B M（填“>”、“<”或“=”）
（2）若A、D是兩種單質，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應生成溶液N，檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是 。
將D的粉末加入溶液N中，當有28gD完全溶解時，該反應轉移的電子是 mol。
（3）若A、B、C、D發生反應：2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，根據下圖所示信息，
①反應是 反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是
②若△H =" a" KJ/mol，當消耗標況下5.6 L CO2時的反應熱△H = KJ/mol。
③在恒溫、恒容的密閉容器中，
下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態的是 （填字母序號）。
A．生成1 mol CH3CH2OH的同時，生成3 mol H2O
B．容器中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化
C．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如圖轉化關系(副產物已略去)。
回答下列問題：
(1)若X是強氧化性單質，則A不可能是________。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
(2)若A、B、C為含金屬元素的無機化合物，X為強電解質溶液，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為________，X的化學式可能為(寫出不同類物質)________或________，反應①的離子方程式為________________________或________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：
根據上述圖示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規格為_______mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗NH4＋的方法是______________________________________________。
（3）寫出沉淀物中所有物質的化學式________________________________________。
（4）濾液I的成分是水和______________。
（5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填寫實驗操作名稱)。
③冷卻、稱重。
（6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：___________mol（用含有m、n的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末,取樣品進行下列實驗(部分產物略去):
(1)取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO2,無明顯變化,說明樣品中不含有的物質是(填寫化學式) 。
(2)Z為一種或兩種氣體:
①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是 。
②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,則Z中兩種氣體的化學式是 。
(3)向Y中通入過量氯氣,并不斷攪拌,充分反應后,溶液中的陽離子是(填寫離子符號) 。
(4)取Y中的溶液,調pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈現藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I-時,共轉移3 mol電子,該反應的離子方程式是 。
(5)另取原樣品,加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體,則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中的物質用化學式表示) 。
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