LiBH4為近年來儲氫材料領域的研究熱點。
（1）反應2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4 L H2(標準狀況)時，轉移電子的物質的量為 mol。
（2）下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：
Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝ 。
（3）采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料，并對Al－LiBH4體系與水反應產氫的特性進行下列研究：
①如圖為25℃水浴時每克不同配比的Al－LiBH4復合材料與水反應產生H2體積隨時間變化關系圖。由圖可知，下列說法正確的是 (填字母)。
a．25℃時，純鋁與水不反應
b．25℃時，純LiBH4與水反應產生氫氣
c．25℃時，Al－LiBH4復合材料中LiBH4含量越高，1000s內產生氫氣的體積越大
②如圖為25℃和75℃時，Al－LiBH4復合材料[ω(LiBH4)＝25%]與水反應一定時間后產物的X－射線衍射圖譜(X－射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)。
從圖中分析，25℃時Al－LiBH4復合材料中與水完全反應的物質是 (填化學式)，產生Al(OH)3的化學方程式為 。
（4）如圖是直接硼氫化鈉－過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為 。
（1）2(2分)
（2）－93 kJ·mol－1(2分)
（3）①ab(2分)
②LiBH4(2分) 2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(2分)
（4）增大(2分) BH4-－8e－＋8OH－=BO2-＋6H2O(2分)
解析試題分析：（1）LiBH4中氫元素化合價為-1價，生成1mol氫氣電子轉移2mol；（2）能量由上到下分別為1、2、3、4，則該反應的焓變為－(1+3－2－4)= －93 kJ·mol－1；（3）①a、圖中當全為鋁時氣體為0，故純鋁與水不反應，正確；b、f線代表純LiBH4與水反應產生氫氣，正確；c、當材料含LiBH4為25%時（d線），產生氫氣的量最多，錯誤。②由圖12得出反應后已沒有LiBH4，但存在大量鋁，故其完全反應，；鋁部分反應（有氫氧化鋁等鋁的產物）；（4）右室雙氧水得到電子為正極，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，故該極堿性增強，負極為BH4-－8e－＋8OH－=BO2-＋6H2O。
考點：考查化學反應原理綜合有關問題。
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名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）（2012?山東）工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收．
a．濃H2SO4 b．稀HNO3
c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 （注明試劑、現象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 ．
（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是 ．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出
了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_______________________________________
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。
正極反應式：_______________________。
負極反應式：_______________________。
方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應原理：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
“金屬鈣線”是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca，并含有3.5％(質量分數)CaO。
（1）Ca的原子結構示意圖為 。其最高價氧化物對應水化物的堿性比Mg(OH)2 (填“強”或“弱”)。
（2）Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D，用電子式表示D的形成過程： 。
（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：
（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后,滴加少量雙氧水后再滴加KSCN溶液呈紅色，金屬M為 (填化學式)， 其中滴加雙氧水發生的離子方程式是 。
（5）取3.2 g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應生成448 mL H2(標準狀況)，在所得溶液中通入適量CO2，最多能得到CaCO3 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲、乙為單質，丙、丁為化合物，它們之間存在如下圖所示的轉化關系。
(1)若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：
①乙為氧化產物時，乙可能是________(填一種物質的化學式)，按照元素周期表推測，此時反應物甲可能是________(填一種物質的化學式)；
②乙為還原產物時，丁所屬的物質類別是________。
(2)若該轉化關系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫出此反應的化學方程式________。若該轉化關系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為________(填一種物質的化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
取等物質的量的MgO和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應,反應的化學方程式為 ,引發鋁熱反應的實驗操作是 。進行鋁熱反應時,內層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝______________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝____________mL。
(3)若混合物仍為0.1 mol，其中鎂粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖中A—F均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D 為金屬單質。（反應過程中水及其他產物已略去） 
（1）C是 ，J是 （填化學式）。
（2）寫出C與NaOH反應生成F的化學方程式
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學反應方程式 :
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用如圖所示的裝置進行實驗，回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：_____________________，
在該反應中________是氧化劑，________是還原劑，該反應稱為________反應。
（2）選出該實驗的實驗現象（把序號填寫在橫線上）：____________。
①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發出耀眼的光芒，火星四射；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體。
（3）寫出下列操作或物質的作用：內層紙漏斗底部剪一個孔：________________；蒸發皿盛沙：______________；鎂條、氯酸鉀______________。
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