Question

我國規定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其質量折算成CaO的質量．通常把1升水中含有10毫克CaO稱為1度．水中的Ca²⁺和Mg²⁺可用一定濃度的Y溶液進行滴定，Y跟Ca²⁺和Mg²⁺都以等物質的量完全反應．
（1）現取某地區的地下水樣品25.0毫升．用0.0100摩/升Y溶液滴定，完全反應時消耗Y溶液15.0毫升．試計算該地下水的硬度，并判斷是否符合飲用水標準．
（2）如果每次分析時取的水樣都是25.0毫升，為了便于計算．要求每消耗0.50毫升Y溶液即相當于水的硬度為1度．則Y溶液的摩爾濃度應為多少？

Answer 1

分析：（1）根據題目信息先計算出CaO的物質的量，再求出CaO的物質的質量，然后求出水的硬度；
（2）利用（1）的結果計算，根據Y的物質的量與水的硬度成正比求解．

解答：解：（1）25.0毫升水中含Ca²⁺和Mg ²⁺的總物質的量為0.0100摩/升×0.0150升=1.50×10^-4摩，折合成CaO的質量為1.50×10^-4×56=8.40×10^-3克，所以水的硬度為8.40×10^-3×

1000

25

×

1000

10

=33.6度，因硬度超過25度，故不符合飲用水標準，答：不符合飲用水標準；
（2）設Y溶液的濃度為C，則（0.0100摩/升×15.0毫升）：33.6=（C×0.50毫升）：1，解得C=8.92×10^-3摩/升，
答：Y溶液的摩爾濃度應為8.92×10^-3摩/升．

點評：本題主要考查硬水、新信息處理能力，解題的關鍵是掌握對新信息處理能力．