Question

【題目】Cu及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．請回答以下問題：
（1）向CuSO4溶液中滴加氨水至深藍色透明溶液時，發(fā)生的離子反應方程式 ．
（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其結構如圖：

①SO42﹣中S原子的軌道雜化類型是；
②A中碳原子的軌道雜化類型為 ．
③1mol氨基乙酸鈉含有σ鍵的數(shù)目為 ．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族．一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為（填“密置層”、“非密置層”）；該晶體中，原子之間的作用力是；
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的晶胞結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為 ． 若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲氫后的密度為 ． （含a的表達式）

Answer 1

【答案】
（1）2Cu+O2+2H2SO4（稀） 2CuSO4+2H2O
（2）sp3；sp2sp3；8NA
（3）密置層；金屬鍵
（4）H8AuCu3； g/cm3
【解析】解：（1）加熱條件下，Cu和稀硫酸、氧氣發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和水，根據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫方程式為2Cu+O2+2H2SO4（稀） 2CuSO4+2H2O，所以答案是：2Cu+O2+2H2SO4（稀） 2CuSO4+2H2O；
（2.）①硫酸根離子中S原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，S原子雜化方式為sp3，所以答案是：sp3；②根據(jù)A的結構簡式可知，A中酯基中的碳周圍有一個碳雙鍵和兩個單鍵，另一個碳周圍有四個單鍵，所以碳原子的雜化方式為sp2 sp3 ， 所以答案是：sp2 sp3；③1個氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）中含有兩個H﹣N鍵，兩個C﹣H鍵，一個碳碳單鍵，一個碳氮單鍵，一個碳氧單鍵和一個碳氧雙鍵，所以1mol氨基乙酸鈉中含有的σ鍵的數(shù)目為8NA ， 所以答案是：8NA；
（3.）一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為密置層，該晶體是由金屬晶體，原子之間存在金屬鍵；所以答案是：密置層；金屬鍵；
（4.）該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的晶胞結構結構相似，則在金屬晶胞內(nèi)部有8個H原子，該晶胞中含有Au原子個數(shù)=8× =1、Cu原子個數(shù)=6× =3，據(jù)此判斷其化學式為H8AuCu3；若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則晶胞棱長= acm，晶胞體積=（ acm）3 ， 晶胞密度= = g/cm3= g/cm3 ， 所以答案是：H8AuCu3； g/cm3 ．