【題目】觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是( )
A. 裝置①工業上可用于生產金屬鈉，電解過程中石墨電極產生金屬。
B. 裝置②中陽極產生的氣體可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。
C. 裝置③中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過。
D. 裝置④的待鍍鐵制品應與電源正極相連
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【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，下列敘述不正確的是
A. 原子半徑：Y>Z>W
B. Z的氧化物對應的水化物酸性均比X的強
C. W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵
D. 單質的熔點:Y>X>W
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【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
③C(s)＋
O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱為____________；C的燃燒熱為____________。
（2）燃燒10 g H2生成液態水，放出的熱量為____________。
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式__________________________________。
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【題目】下列有關化學與科研、生產、生活相關的說法不正確的是（ ）
A.84消毒液能消殺新冠病毒，它也具有漂白性
B.常用鋁槽車裝運濃硫酸及濃硝酸是因為它們和鋁不發生化學反應
C.鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池
D.電力是污染最小的一種二次能源
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【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、絡合劑、掩蔽劑、沉淀劑。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。
回答下列問題：
（1）甲組的同學利用電石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下圖裝置制取C2H2［反應原理為：CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2(g) △H<0，反應劇烈］:
① 裝置A用飽和食鹽水代替水并緩慢滴入燒瓶中，其目的是__________。
② 裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身還原為NaCl，其中H2S被氧化的離子方程式為________。
（2）乙組的同學根據文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如下：
①裝置D多孔球泡的作用是_________；裝置E的作用是________。
②D中生成H2C2O4的化學方程式為_______。
③從裝置D得到產品，還需經過濃縮結晶、________（填操作名稱）洗滌及干燥。
（3）丙組設計了測定乙組產品在H2C2O4·2H2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下：精確稱取m g產品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4標準溶液進入滴定，滴至溶液顯微紅色；共消耗標準溶液VmL。
①滴定時，KMnO4標準溶液盛放在__________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）。
②滴定時KMnO4被還原Mn2+，其反應的離子方程式為_____，滴定過程中發現褪色速率先慢后逐漸加快，其主要原因是__________。
③產品中H2C2O4·2H2O的質量分數為_________（列出含m、c、v的表達式）。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數小于0.2NA
②用標準鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3d．NaOH。(已知酸性：C6H5OH<H2CO3)其溶液物質的量濃度由小到大順序為：d 、b 、c 、a
④鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應：2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤電解飽和MgCl2溶液時，電解反應式為：2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護法
⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強：草木灰與銨態氮肥不能混合施用
A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ③④⑥⑦ D. ②③④⑤
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【題目】已知某反應aA（g）+bB（g）
cC（g）△H="Q" 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，混合氣體中B的質量分數w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A. T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0
B. T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0
C. T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0
D. T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0
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