Question

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1

④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，

回答下列問題：

（1）H2的燃燒熱為____________；C的燃燒熱為____________。

（2）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為____________。

（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________。

Answer 1

【答案】 285.8 kJ·mol-1 393.5 kJ·mol-1 1429kJ CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.5 kJ·mol-1

【解析】（1）燃燒熱是指在25℃，101 kPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量為1mol，產(chǎn)物必須是穩(wěn)定氧化物。根據(jù)燃燒熱的定義，1mol H2燃燒生成液態(tài)水更穩(wěn)定，所以①H2（g）+O2 （g）=H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ·mol-1為H2燃燒熱的化學(xué)方程式，所以H2的燃燒熱為：285kJmol﹣1；1mol碳完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量為碳的燃燒熱，④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=﹣393.5kJ/mol﹣1為碳燃燒熱的化學(xué)方程式，所以碳的燃燒熱為：393.5 kJ·mol-1；故答案為：285.8 kJ·mol-1；393.5 kJ·mol-1；

（2）根據(jù)方程式①可知每燃燒1molH2生成H2O（l），放出熱量285.8kJ，1molH2質(zhì)量為2g，所以燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ ×5=1429kJ。

（3）CO燃燒的化學(xué)方程式為CO(g)+ O2(g)=CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律，將④﹣③即可得：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol－(－110.5 kJ/mol)= －283.5 kJ·mol-1。故答案為：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.5 kJ·mol-1