Question

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（ ）

選項	x	y
A	MgSO4的質量（忽略體積）	CO的轉化率
B	CO的物質的量	CO2與CO的物質的量之比
C	SO2的濃度	平衡常數K
D	溫度	容器內混合氣體的密度

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】D
【解析】解：該反應是一個反應前后氣體體積增大的吸熱反應，
A．若x是MgSO4的質量，y是CO的轉化率，硫酸鎂是固體，其質量不影響平衡移動，所以增大硫酸鎂的質量，CO的轉化率不變，故A錯誤；
B．若x是CO的物質的量，y是CO2與CO的物質的量之比，增大CO的物質的量，平衡向正反應方向移動，但加入的CO量大于CO轉化的量，所以增大CO的物質的量，CO2與CO的物質的量之比應該減小，故B錯誤；
C．若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數，平衡常數只與溫度有關，與物質濃度無關，增大二氧化硫濃度，溫度不變，平衡常數不變，故C錯誤；
D．若x是溫度，y是容器內混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應方向正反應方向移動，氣體的質量增大，容器體積不變，則容器內氣體密度增大，所以符合圖象，故D正確；
故選D．
該反應是一個反應前后氣體體積增大的吸熱反應，
A．若x是MgSO4的質量，y是CO的轉化率，硫酸鎂是固體，其質量不影響平衡移動；
B．若x是CO的物質的量，y是CO2與CO的物質的量之比，增大CO的物質的量，平衡向正反應方向移動，但加入的CO量大于CO轉化的量；
C．若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數，平衡常數只與溫度有關，與物質濃度無關；
D．若x是溫度，y是容器內混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．