Question

【題目】將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
（1）該溶液中NaCl的物質的量濃度為 ， 溶液中Cl﹣的物質的量濃度為 ．
（2）配制1molL﹣1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為 ．
（3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl﹣的物質的量濃度為3molL﹣1（假設溶液體積不變），則溶液中H+的物質的量濃度為 ， 通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2mol/L,2mol/L
（2）0.25L
（3）1mol/L,22.4L
【解析】解：（1）將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，該溶液中NaCl的物質的量濃度為C= = = =2mol/L；氯化鈉為強電解質完全電離所以溶液中存在n（Cl﹣）=n（NaCl），C（Cl﹣）=C（NaCl）=2mol/L；

所以答案是：2mol/L；2mol/L；

（2）設配制1molL﹣1的NaCl溶液500mL，需要2mol/L氯化鈉溶液體積為V，依據溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變，1molL﹣1×0.5L=2mol/L×V，

解得V=0.25L；

所以答案是：0.25L；

（3）溶液中溶質為NaCl、HCl，根據電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣），溶液中c（Na+）=2mol/L，c（Cl﹣）=3mol/L，則c（H+）=3mol/L﹣2mol/L=1mol/L，而c（HCl）=c（H+）=1mol/L，故n（HCl）=1L×1mol/L=1mol，故通入HCl的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L．

所以答案是：22.4L．