Question

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是________，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。

(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

(3)要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?/span>________。

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

(4)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式④____________。

(5)寫出向⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：______________________。

Answer 1

【答案】KSCN 溶液變成血紅色 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C HCl 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【解析】

(1)由于Fe3+與SCN-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生絡(luò)合物Fe(SCN)3，而使溶液變?yōu)檠�紅色來(lái)判斷Fe3+的存在，故使用的試劑可以是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是：滴加KSCN溶液變成血紅色；

(2)Fe3+具有氧化性，Cu具有還原性，Fe3+與Cu會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(3)由于Fe3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生紅色可溶性絡(luò)合物Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠�紅色；而Fe2+具有還原性，能夠被KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液的紫色褪色，所以要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作是：先加入少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入足量KMnO4溶液，溶液的紫色會(huì)褪去，故使用試劑合理順序?yàn)棰邰冢�合理選項(xiàng)是C；

(4)腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵、氯化鐵，向反應(yīng)后的廢液中加入過(guò)量的鐵，Fe可以和氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵；與氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，故①為Fe，經(jīng)過(guò)濾所得濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過(guò)量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以能鹽酸反應(yīng)，所以向?yàn)V渣③中加入過(guò)量鹽酸可以將銅分離，得到的濾液為氯化亞鐵，濾液合并后向?yàn)V液中通入氯氣，能將亞鐵離子氧化為氯化鐵，根據(jù)上述分析可知①是Fe粉，③為Fe、Cu混合物，④是鹽酸，⑤是FeCl2，⑥是Cl2。物質(zhì)④化學(xué)式是HCl；

(5)根據(jù)上述分析可知⑤是FeCl2，⑥是Cl2，向FeCl2的溶液中通入Cl2，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。