【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.78gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
B.2L1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA
C.25℃，101.3kPa時(shí)，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA
D.4℃，101.3kPa時(shí)，54mlH2O中含有的原子數(shù)為3NA
【答案】A
【解析】
A.過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，1mol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則78gNa2O2物質(zhì)的量為1mol，則1mol Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，A正確；
B.2L 1mol/LNa2SO4溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量為2L×1mol/L=2mol，其中含有4mol鈉離子和2mol硫酸根離子，共含有離子總數(shù)為6NA，B錯(cuò)誤；
C.25℃、101.3kPa時(shí)，Vm≠22.4L/mol，不能按22.4L/mol計(jì)算氫氣的分子數(shù)及原子數(shù)，C錯(cuò)誤；
D. 4℃、101.3kPa時(shí)，54mL H2O質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為n(H2O)=
=3mol，含有的水分子數(shù)為3NA，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是A。
愉快的寒假南京出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（氯氣易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中連接橡皮管的目的是___。
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。裝置B中盛放的試劑是__。
（3）有同學(xué)基于實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性考慮，認(rèn)為可在F、G兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝有濕潤的淀粉KI試紙的裝置，其目的是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強(qiáng)酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D___，X___。
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是___（填數(shù)字編號(hào)）。
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為：___。
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為___；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。
（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是：___。
（6）檢驗(yàn)G溶液中陽離子的方法是：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______；
(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為___________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_______；
(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______；
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2017年4月26日，中田首艘國產(chǎn)航母在大連正式下水，標(biāo)志著我國自主設(shè)計(jì)航空母艦取得重大階段性成果。請(qǐng)回答下列問題：
(1)航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成。
①硅原子L能層的電子分布圖為____________________；
②Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是_____________________；
③鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液可以檢驗(yàn)Fe2+。1 mol CN-中含有π鍵的數(shù)為_________，與CN-互為等電子體的分子有__________(寫出一種)，鐵氰化鉀晶體中各種微粒間相互作用不包括_______________；
a. 離子鍵 b. 共價(jià)鍵 c.配位鍵 d. 金屬鍵 e. 氫鍵 f. 范德華力
(2)航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集，進(jìn)行回收。
①M所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示)；
②X中采用sp3雜化的非金屬原子有___________(填寫元素名稱)，采用sp3雜化的原子有__________個(gè)；
(3)Fe3O4是Fe3+、Fe2+、O2-通過離子鍵而組成的復(fù)雜離子晶體。O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm，密度為b g/cm3，則NA=__________mol-1。(列出含a、b的計(jì)算式)
(白球表示O2-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進(jìn)行鐵與水的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物制取 FeCl36H2O 晶體。（圖中的部 分裝置略去）
（1）A 中的碎瓷片的作用是_____，B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（2）E 裝置中的現(xiàn)象是_____。
（3）C 裝置應(yīng)該是下列的（________）
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，冷卻并取出 B 中的固體，與過量的稀鹽酸充分反應(yīng)后（________）
(a)一定存在
(b)一定存在 
(c)可能存在 (d) 或只存在一種。
（5）檢驗(yàn)其中無的方法是_____。
（6）將上述溶液過濾：濾液
溶液 
氯化鐵晶體。步驟(I)通入 Cl2 的作用是_____，步驟(II)從較稀的溶液中得到晶體的主要操作包括_____，在此過程中保持鹽酸稍過量的原因是_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）
A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。改變條件達(dá)到新平衡后，下列正確的是（ ）
A. 升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小
B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí)，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點(diǎn)甲醇汽油
即在汽油中添加一定量的甲醇
，根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若寧波全市的140余萬輛機(jī)動(dòng)車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體一氧化碳排放將近100萬噸。甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和
來制備：CO+2H2
CH3OH，
請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是______填字母：
A.
，
，
C.
， 
，
(2)現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和
，凈測得CO和
的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率υ（CO）=______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
______。
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。
a．υ生成(CH3OH)=υ消耗(CO)
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
e. 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
(4)恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使
增大的有______。
A.升高溫度 B.充入He氣 C.再充入1molCO和 D.使用催化劑
(5)若在一恒容的密閉容器中充入1molCO和
，達(dá)到平衡時(shí)測的混合氣體的壓強(qiáng)是同溫同壓下起始的0.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)）則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
______
。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
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