Question

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)： CO₂(g) + H₂(g)     CO(g) + H₂O(g) ；其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表達(dá)式為：　　　　；
(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：        
Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)
(4) 在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時(shí)間/min	CO2 (mol/L)	H2 (mol/L)	CO (mol/L)	H2O ( mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

計(jì)算：3min—4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c₃和CO₂ (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程（c₃精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù)）。

Answer 1

（1）；(2分) ；（2）放熱；(2分)
（3）B、C；  (2分,若只選一個(gè)對(duì)的得1分,全對(duì)得2分)
（4）設(shè)3min—4min達(dá)到平衡時(shí)CO、H₂O的平衡濃度為c₃, 則CO₂、H₂的平衡濃度分別為0.200-c₃和0.300- c₃
根據(jù)：  K= c_3·c₃/（0.200-c₃）·（0.300-c₃）= 1    (1分)
c₃₌0.120mol/L (1分，寫0.12的不給分) ;
CO₂ (g)的轉(zhuǎn)化率 ： 0.120/0.2×100% = 60%  (1分)

略