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回答下列有關常數的問題
（1）K_w的數學表達式是K_w= ，溫度升高K_w的變化情況是（選填“變大”、“變
小”或“不變”）。
（2）K通常表示化學平衡常數，K值越大表示該反應進行得越，對于反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)，其化學平衡常K的數學表達式為

，式中c²(NO₂)表示的意義是。
（3）K_a通常表示弱酸的電離平衡常數，α通常稱為電離度。對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，溶液越稀，K_a的變化情況是（選填“變大”、“變小”或
“不變”），α的變化情況是（選填“變大”、“變小”或“不變”）。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對達到平衡狀態的可逆反應X+Y

Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應的影響：L(s)＋G(g)

2R(g)；△H>0 ，y 軸表示的是

A．平衡時，混合氣中R的百分含量

B．平衡時，混合氣中G的百分含量

C．G的轉化率

D．L的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應： CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) ；其平衡常數Ｋ和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表達式為：　　　　；
(2) 該反應的正反應為　　　反應（“吸熱”或“放熱”）；
(3) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是：
Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)
(4) 在850℃時，可逆反應：CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：

時間/min	CO₂ (mol/L)	H₂ (mol/L)	CO (mol/L)	H₂O⁽ mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c₃和CO₂ (g)的轉化率，要求寫出簡單的計算過程（c₃精確到小數點后面三位數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g）==CO（g）＋H₂O（g）。其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=                         。
（2）該反應為            反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是

                      。
a. 容器中壓強不變         b. 混合氣體中c(CO)不變
c. v_正（H₂）=v_逆（H₂O）     d.  c(CO₂)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)。試判斷此時的溫度為_____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用下面示意圖象表示的是

	反應	縱坐標	甲	乙
A	等質量鉀、鈉分別與水反應	H ₂質量	鈉	鉀
B	相同質量氨，在同一容器中 2NH₃N₂+3H₂	氨氣的轉化率	500℃	400℃
C	體積比1:3的N₂，H₂，在體積可變的恒壓容器中，2NH₃N₂+3H₂	氨氣的濃度	活性高的催化劑	活性一般的催化劑
D	2 mol S0₂與l mol 0₂，在相同溫度下2S0₂+0₂2S0₃	S0₃物質的量	10atm	2atm

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況一定能說明化學反應處于平衡狀態的是

A．正反應速率與逆反應速率相等	B．正反應和逆反應同時進行
C．反應物與生成物共存	D．反應物和生成物的總質量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）煤經過化學加工可轉化為氣體或液體燃料以及各種化工產品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）△H=131.5kJ·mol^-1
①下列措施中，不能提高碳的轉化率的是（填字母序號）。
a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質的量
b.縮小容器的容積，增大壓強
c.及時將水煤氣從容器中移走
d.其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO₂（g）

2CO（g）△H=172.5kJ·mol^-1
則CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）的焓變（△H）為。
（2）CO與H₂在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H₂

CH₃OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設計燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。

       ①a處通入的是     （填物質名稱），左側電極上發
生     （填“氧化”或“還原”）反應。
②該電池工作過程中，H⁺的移動方向為從      到
    （填“左”或“右”）
③該電池正極反應式為           。
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設有
0.01molCH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的
Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH=      。
（3）將等量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應，
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ·mol^-1，得到下列數據：