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一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，它們之間通常形成共價鍵。請查閱下列化合物中元素的電負性數值，判斷它們哪些是共價化合物。

(1)NaF　(2)AlCl₃　(3)NO　(4)MgO　(5)BeCl₂　(6)CO₂

共價化合物____________________________________________________________。

離子化合物____________________________________________________________。

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

解析：NaF、MgO電負性差值為3.1、2.3，均大于1.7，為離子化合物。而AlCl₃、NO、BeCl₂、CO₂的電負性差值分別為1.3、0.5、1.3、1.0，均小于1.7為共價化合物。?

答案：(2)(3)(5)(6)　(1)(4)

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是某些短周期元素的電負性（x）值：

元素符號	Li	Be	N	O	F	Na	Mg	Al	P	S
X值	0.98	1.57	3.04	3.44	3.98	0.93	1.31	1.61	2.19	2.58

（1）根據表中數據歸納元素的電負性與原子吸引電子的能力的關系

元素的電負性越大，原子吸引電子的能力越強

．
（2）試推測，周期表所列元素中除放射性元素外，電負性最小的元素與電負性最大的元素形成的化合物的電子式為

．
（3）已知：Cl-Br+H-OH

H-Cl+HO-Br．
①若NCl₃最初水解產物是NH₃和HOCl，則x（Cl）的最小范圍：

2.58～3.04

（填表中數值）；
②PCl₃水解的化學反應方程式是

PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃（或P（OH）₃）

．
（4）一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價鍵，結合問題（3）-①，分析BeCl₂屬于

共價化合物

．（填離子化合物或共價化合物）
請設計實驗加以證明

測定熔融態的BeCl₂不導電

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?汕頭二模）不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數值表示，該數值稱為電負性．一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵．下表是某些元素的電負性值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
電負性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

觀察上述數據，回答下列問題：
（1）通過分析電負性值變化規律，確定Mg元素電負性值的最小范圍

0.93～1.57

；
（2）請歸納元素的電負性和金屬、非金屬的關系是

非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小

；
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子以

sp²

雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結構中含有C-Cl鍵，其共用電子對偏向

（寫原子名稱）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl₄為共價化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰起煙幕作用，試說明原因并寫出相應發生的化學反應方程式：

因為四氯化硅與水發生反應（強烈水解）產生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl₄+4H₂O═4HCl↑+H₄SiO₄，NH₃+HCl=NH₄Cl

；
（5）從電負性角度，判斷AlCl₃是離子化合物還是共價化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結論）是：

Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物

；請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論：

將氯化鋁加熱到熔融態，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物

．

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修3 2.2元素性質的遞變規律練習卷（解析版） 題型：填空題

（1）NaF　(2)AlCl₃　(3)NO　(4)MgO　(5)BeCl₂　(6)CO₂

共價化合物____________________________________________________________。

離子化合物____________________________________________________________。

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

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科目：高中化學 來源：2009年廣東省汕頭市高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數值表示，該數值稱為電負性．一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵．下表是某些元素的電負性值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
電負性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

觀察上述數據，回答下列問題：
（1）通過分析電負性值變化規律，確定Mg元素電負性值的最小范圍______；
（2）請歸納元素的電負性和金屬、非金屬的關系是______；
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子以______雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結構中含有C-Cl鍵，其共用電子對偏向______（寫原子名稱）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl₄為共價化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰起煙幕作用，試說明原因并寫出相應發生的化學反應方程式：______；
（5）從電負性角度，判斷AlCl₃是離子化合物還是共價化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結論）是：______；請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論：______．

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