Question

一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，它們之間通常形成共價鍵。請查閱下列化合物中元素的電負性數值，判斷它們哪些是共價化合物。

（1）NaF　(2)AlCl₃　(3)NO　(4)MgO　(5)BeCl₂　(6)CO₂

共價化合物____________________________________________________________。

離子化合物____________________________________________________________。

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

 

Answer 1

【答案】

（2）（3）（5）（6）　（1）（4）

【解析】

試題分析：NaF、MgO電負性差值為3.1、2.3，均大于1.7,為離子化合物。而AlCl₃、NO、BeCl₂、CO₂的電負性差值分別為1.3、0.5、1.3、1.0，均小于1.7為共價化合物。

考點：考查共價化合物和離子化合物的判斷

點評：該題是基礎性試題的考查，試題側重考查學生分析問題、解決問題的能力，有助于培養學生的邏輯思維能力和創新思維能力。該題的關鍵是明確電負性和形成化合物時的有關聯系和應用。