【題目】能證明膠體粒子比溶液中的電解質粒子大的實驗是 （）
A.丁達爾效應B.布朗運動C.滲析D.電泳
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【題目】“宏觀辨識與微觀探析”是化學核心素養之一。
二氧化碳轉化為甲醇（CH3OH）的反應微觀示意圖如下：
（1）B框中的物質屬于_______（選填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“單質”）。
（2）參加反應的A、B分子個數比為_________。
（3）該反應的化學方程式為____________________________________________。
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【題目】下列敘述正確的是
A．P4和NO2都是共價化合物
B．CCl4和NH3都是以極性鍵結合的極性分子
C．H2O2的分子是含有極性鍵的非極性分子
D．在SiC和SiO2晶體中，都不存在單個小分子
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：
已知：鉻元素在酸性條件下以重鉻酸根離子的形式存在。回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是____________及含硅雜質。
（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________________（填“大”或“小”），原因是________________（用離子方程式表示）。
（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________ （填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應類型是___________________。
（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品m2kg，產率為_____________。
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【題目】某溶液中加入KSCN溶液無明顯現象，再通入氯氣，溶液立即變為紅色，說明原溶液中一定含有（ ）
A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Zn2+
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【題目】乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結合以下路線回答：
已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH
（1）D是高分子，用來制造包裝材料，其結構簡式是________。
（2）反應II的化學方程式是________。
（3）E有香味，實驗室用A和C反應制取E的裝置如圖所示。
①反應IV的化學方程式是________，其反應類型是________。
②分離出試管乙中油狀液體需要用到的儀器是________（填序號）。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗
③實驗結束，振蕩試管乙，有無色氣泡產生，其主要原因是________（用化學方程式表示）。
（4）產物CH2=CH-COOH可能發生的反應有________（填序號）。
a. 加成反應 b. 取代反應 c. 氧化反應 d. 中和反應
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【題目】700℃時，H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示．其中甲經2min達平衡時，v（H2O）為0.025mol/（Lmin），下列判斷錯誤的是（ ）
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（H2）/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c（CO2）/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 平衡時，乙中CO2的轉化率等于50%
B. 當反應平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C. 溫度升至800℃，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應
D. 其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到達平衡時c （CO）與乙相同
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【題目】.現有四份體積、濃度均相等的AgNO3溶液，分別與等物質的量濃度的下列溶液恰好完全反應，所需溶液體積最小的是 （）
A.ZnCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.AlCl3溶液.
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【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是（）。
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質遇FeCl3溶液顯色
C. 1 mol該物質與溴水反應，最多消耗1 mol Br2
D. 與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
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