Question

【題目】700℃時(shí)，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示．其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v（H2O）為0.025mol/（Lmin），下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.10	0.20	0.20
c（CO2）/mol/L	0.10	0.10	0.20

A. 平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于50%

B. 當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C. 溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到達(dá)平衡時(shí)c （CO）與乙相同

Answer 1

【答案】AD

【解析】甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v(H2O)為0.025mol/(Lmin)，故△c(H2O)=0.025mol/(Lmin)×2min=0.05mol/L，則：

H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

開(kāi)始(mol/L)：0.1 0.1 0 0

轉(zhuǎn)化(mol/L)：0.05 0.05 0.05 0.05

平衡(mol/L)：0.05 0.05 0.05 0.05

故該溫度下平衡常數(shù)K==1，

A．令乙中CO2的濃度變化量為x，則：

H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

開(kāi)始(mol/L)：0.2 0.1 0 0

轉(zhuǎn)化(mol/L)： x x x x

平衡(mol/L)：0.2-x 0.1-x x x

所以=1，解得x=，故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=66.7%，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n(H2)：n(CO2)=1：1，甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，丙中總物質(zhì)的量為甲中的2倍，則反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，故B正確；C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，大于700℃時(shí)的平衡常數(shù)K=1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．令平衡時(shí)CO的濃度為ymol/L，則：

H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

開(kāi)始(mol/L)：0.1 0.2 0 0

轉(zhuǎn)化(mol/L)： y y y y

平衡(mol/L)：0.1-y 0.2-y y y

則=1，解得y=，而乙平衡時(shí)CO的濃度mol/L，故D錯(cuò)誤；故：AD。