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某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發生反應：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5min后達平衡。已知該反應在此溫度下平衡常數K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則B的轉化率為

A．40%

B．60%

C．24%

D．4%

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?崇明縣一模）甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機合成、醫藥、農藥、涂料、染料、汽車和國防等工業中．工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

催化劑

加熱

CH₃OH（g）+Q
下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是

A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化
（2）由表中數據判斷Q

＞

0 （填“＞”、“=”或“＜”），要提高CO轉化率，可采取的措施是

A．加入催化劑B．充入COC．充入H₂D．升溫
（3）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則以CH₃OH表示的反應速率v（CH₃OH）=

0.08

mol/（L?min），
CO的轉化率為

80%

．
（4）原料CO和H₂可以由C和H₂O反應制取，涉及的反應方程式如下：
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）平衡常數K₁
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）平衡常數K₂
CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）平衡常數K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關系是：

K₂=K₁?K₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H₁
反應II：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是

Ⅰ

（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷△H₁

＜

0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得
c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為

80%

，此時的溫度為

250℃

（從上表中選擇）．
（2）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．
①該電池正極通入的物質為

氧氣

．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為

2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
②下表所列數據是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數（K）
I．由表中數據判斷△H₂

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是

（填序號）．
A．升高溫度 B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來 C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大 E．按原比例再充入CO和H₂
Ⅲ．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉化率為

，此時的溫度為

（從上表中選擇）；

（2）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的原電池裝置．
①該電池工作時，OH^-向

極移動（填“正”或“負”），
②該電池正極的電極反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，將2mol A和1mol B放入一密閉容器中，發生反應：A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），
5min后反應達到平衡，測得生成C 0.8mol，下列相關表述正確的是（　　）

A、該反應的化學平衡常數表達式是K=

c2(C)c2(D)

c(A)c(B)

B、該條件下B的平衡轉化率是40%

C、增大該體系的壓強，A的轉化率增大

D、若向平衡體系中加入少量生成物C，則正、逆反應速率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA（g）+B（g）=C（g）+D（g），5min 后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則（　　）

A、a=1

B、a=2

C、B的轉化率為40%

D、B的轉化率為60%

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