Question

某溫度下，將2mol A和1mol B放入一密閉容器中，發生反應：A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），
5min后反應達到平衡，測得生成C 0.8mol，下列相關表述正確的是（　　）

• A、該反應的化學平衡常數表達式是K=

  c2(C)c2(D)

  c(A)c(B)

• B、該條件下B的平衡轉化率是40%
• C、增大該體系的壓強，A的轉化率增大
• D、若向平衡體系中加入少量生成物C，則正、逆反應速率均增大

Answer 1

分析：A、依據化學反應方程式和平衡常數概念書寫判斷，固體不寫入平衡常數表達式；
B、依據化學平衡三段式列式計算得到；
C、反應是氣體體積不變的反應，增大壓強平衡不動；
D、固體不影響反應速率．

解答：解：A、A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），反應的平衡常數K=

c2(D)

c(A)c(B)

，故A錯誤；
B、將2mol A和1mol B放入一密閉容器中，發生反應：A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），5min后反應達到平衡，測得生成C 0.8mol，
             A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g）
起始量（mol） 2      1       0        0
變化量（mol）  0.4    0.4     0.8      0.8
平衡量（mol）  1.6    0.6     0.8      0.8
B的轉化率=

0.4mol

1mol

×100%=40%，故B正確；
C、反應是氣體體積不變的反應，增大壓強平衡不動，A的轉化率不變，故C錯誤；
D、固體不影響反應速率，向平衡體系中加入少量生成物C，則正、逆反應速率不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡、化學反應速率影響因素分析，平衡計算應用，題目難度中等．