Question

【題目】某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4 kJ

B．平衡狀態由A變到B時，平衡常數KA <KB

C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大

D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

答

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．熱化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮氣(g)與3mol氫氣(g)反應生成2mol氨氣(g)，放出的熱量為92.4kJ，由于可逆反應反應物不能完全轉化，1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發生反應，放出的熱量小于92.4kJ，故A錯誤；B．平衡常數只受溫度影響，與壓強無關，增大壓強平衡常數不變，故平衡常數k(A)=k(B)，故B錯誤；C．增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正反應移動，H2的轉化率提高，故C正確；D．升高溫度正、逆反應速率都增大，逆反應速率比較正反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；故選C。