【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 天然氣的主要成分是甲烷 B. CH3Cl常溫下是液體
C. 石油分餾是化學變化 D. 鈉融法可以測定有機物的結構
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】12mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好與VmL濃度為0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反應。已知X元素在產物中的化合價為+3。則V為（ ）
A. 5 B. 10 C. 15 D. 20
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【題目】下圖所示與對應敘述相符的是
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸
C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)
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【題目】（1）下列物質中，只存在離子鍵的是______，屬于共價化合物的是____，不存在化學鍵的是____。
①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤NaCl ⑥NH4Cl ⑦CaO
（2）陰離子Xn﹣含N個中子，X的質量數為A，則ag X的氫化物中含質子的物質的量為_________mol。
（3）觀察如圖，計算1molH2與1molCl2反應釋放的能量為______。若氫氣在氯氣中燃燒，反應過程中產生蒼白色的火焰，該反應中形成2 mol HCl時釋放的能量與上述計算的數值相比_______（填“大”或“小”或“相等”）。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態原子的核外電子分占四個原子軌道(能級)；D元素原子的已成對電子總數是未成對電子總數的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區，且原子的最外層只有1個電子。
(1)E+離子的電子排布式是 。
(2)B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 。
(3)B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學式是 ；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。
(4)A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是 ；1 mol該分子中含有π鍵的數目是 。
(5)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是 ，C原子的配位數是 。
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【題目】下列物質的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后，原溶液中陰、陽離子都減少的是（ ）
A.CuSO4
B.Ca（NO3）2
C.Na2CO3
D.FeCl3
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【題目】反應4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經2 min，B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列說法正確的是( )
A．用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在這2 min內B和C兩物質濃度都是逐漸減小的
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【題目】在使用燃氣熱水器過程中，因通風不良造成煤氣得不到完全燃燒，一氧化碳濃度嚴重超標，人過量吸入就會引起中毒．下列物質中，與一氧化碳屬于同類物質的是（ ）
A.H2、O3
B.H2SO4、H2CO3
C.SO2、NO
D.Na2SO3、KClO3
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【題目】某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態由A變到B時，平衡常數KA <KB
C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
答
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