Question

常溫下現有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH₃COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說法正確的是

A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L

B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①

C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L

D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①

Answer 1

D

由于CH₃COOH為弱電解質，故0.01 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)≠1×10^－2mol/L，故由水電離出的c(H^＋)≠1×10^－12mol/L，A項錯誤；因pH＝12的氨水中氨水的濃度遠大于0.01 mol/L,0.01 mol/L HCl與pH＝12的氨水混合，當pH＝7時，消耗溶液的體積：③<①，B項錯誤；將②、④等體積混合，溶液的總體積增大，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)<0.01 mol/L，C項錯誤。0.01 mol/L HCl稀釋10倍后pH＝3。CH₃COOH是弱酸稀釋電離平衡右移，所以0.01 mol/L的CH₃COOH稀釋10倍后pH<3，D項正確。