Question

已知反應：①101kPa時，C（s）+O₂（g）═CO（g）△H₁＝－110．5kJ/mol
②稀溶液中：H^＋（aq）+ OH^－（aq ）═H₂O（l） △H₂＝－57．3kJ/mol
下列說中正確的是

A．若碳的燃燒熱用△H3表示，則△H3＜△H1

B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱值為57．3kJ·mol-1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57．3kJ的熱量

Answer 1

A

試題分析：A、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H₃＜△H₁，故A正確；B、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H₃＜△H₁，故B錯誤；C、濃硫酸的稀釋過程是放熱的，濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱大于57．3kJ/mol，故C錯誤；D、醋酸是弱電解質，存在電離平衡，醋酸的電離過程是吸熱的，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57．3kJ，故D錯誤，故選A。