Question

在下列各說法中，正確的是（　　）

A．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應

B．熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，且可以是分數

C．1molH₂SO₄與1molBa（OH）₂反應生成BaSO₄沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量4個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和鹽酸、NaOH混合的起始溫度、反應后的終止溫度

Answer 1

分析：A．焓變△H＞0表示吸熱反應，△H＜0，表示放熱反應；
B．熱化學方程式中的化學計量既表示物質的量也可以表示個數；
C．中和熱的本質是在稀溶液中，1mol氫離子與1mol氫氧根反應，生成1mol水放出的熱量；
D．需要測量3個溫度鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和鹽酸、反應后的終止溫度．

解答：解：A．焓變△H＞0表示吸熱反應，△H＜0，表示放熱反應，故A錯誤；
B．熱化學方程式中的化學計量既表示物質的量也可以表示個數，所以可以是分數，故B正確；
C．生成水的物質的量不是1mol，且有鋇離子與硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀，也有熱量放出，故C錯誤；
D．測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和鹽酸、反應后的終止溫度，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查熱化學方程式，中和熱，注意中和熱必須是酸和堿的稀溶液，1mol氫離子與1mol氫氧根反應，生成1mol水．