Question

在下列各說法中，正確的是（　　）

• A、對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1，（Q＞0），若反應中充入1molSO₂和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJ
• B、熱化學方程式中的化學計量數不能用分數表示
• C、Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，該反應的化學能可以轉化為電能
• D、△H的大小與熱化學方程式的化學計量數無關

Answer 1

分析：A、反應的焓變是完全反應放出的熱量，反應是可逆反應不能進行徹底；
B、熱化學方程式中的計量數指標是物質的量，不表示微粒數，可以用分數；
C、鋅和稀硫酸反應是氧化還原反應，可以設計成原電池反應使化學能轉化為電能；
D、焓變和物質的量有關，計量數改變，反應的焓變改變．

解答：解：A、對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1，（Q＞0），若反應中充入1molSO₂和足量的氧氣反應時，反應是可逆反應不能進行徹底，放出的熱量一定小于

Q

2

 kJ，故A錯誤；
B、熱化學方程式中的計量數指標是物質的量，不表示微粒數，可以用分數表示，故B錯誤；
C、Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，反應是自發進行的氧化還原反應，可以設計成原電池，該反應的化學能可以轉化為電能，故C正確；
D、焓變和物質的量和物質聚集狀態有關，計量數改變，反應的焓變改變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫，反應焓變的理解應用，注意可逆反應不能進行徹底，題目難度中等．