Question

【題目】已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1∶2。D物質(zhì)的氫化物能刻蝕玻璃。

（1）A的分子式是________，寫出A原子的價層電子排布式________。

（2）B分子的中心原子的雜化類型是________，分子空間構型是________，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

（3）C的化學式是________，分子中含有的化學鍵類型是________。

（4）D物質(zhì)的氫化物的沸點比HCl的沸點高，其主要原因是___________________。

Answer 1

【答案】Ar 3s23p6 sp3　 V型 極性 N2H4 極性鍵、非極性鍵 HF分子之間能形成氫鍵

【解析】

A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2，且都含有18個電子，故A為Ar；B、C分子中兩種原子的個數(shù)比均為1：2，故B為H2S；C分子所含原子數(shù)目為6，且分子中兩種原子的個數(shù)比為1：2，故C為N2H4；D元素的氫化物能刻蝕玻璃，則D為F2，據(jù)此解答。

（1）由上述分析，可知A為Ar，處于第三周期零族，最外層電子數(shù)為8，其價層電子排布式為3s23p6，
故答案為：Ar；3s23p6。
（2）B為H2S，S原子價層電子對數(shù)=2+=4，含有2對孤對電子，故S采取sp3雜化，H2S分子為V型結構，分子不是對稱結構，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，
故答案為：sp3；V型；極性。
（3）由上述分析可知，C為N2H4，分子中N原子之間形成非極性鍵、N原子與H原子之間形成極性鍵，
故答案為：N2H4；非極性鍵、極性鍵。
（4）HF分子之間能形成氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，故HF的沸點高于HCl，

故答案為：HF分子之間能形成氫鍵。