Question

【題目】常見的五種鹽A，B，C，D，E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+，Cu2＋，Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO。已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應呈黃色。

③A的溶液呈中性，B，C，E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A，C的溶液不產生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B，C，E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列問題：

(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是________；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是________。

(2)D的化學式為________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________。

(3)A和C的溶液反應的離子方程式是______________。

E和氨水反應的離子方程式是___________________。

(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是_____________________

Answer 1

【答案】Cu2＋、Fe3＋ (NH4)2SO4、Al2(SO4)3 Na2CO3 CO32-＋H2OHCO3-＋OH－ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4- 取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色

【解析】

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則沒有Cu2＋、Fe3＋；

②D的焰色反應呈黃色，則D中有Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag＋，D的溶液呈堿性則D中含有CO32-，根據陽離子可以知道D為Na2CO3 ；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀，則A、C中沒有SO42-；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失，說明C中為Ag＋，則E中有Al3+，所以C中為AgNO3；

⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl2；由以上分析可以知道E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO42-；所以B、E為(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 ；

據以上分析解答。

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則沒有Cu2＋、Fe3＋；

②D的焰色反應呈黃色，則D中有Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag＋，D的溶液呈堿性則D中含有CO32-，根據陽離子可以知道D為Na2CO3 ；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀，則A、C中沒有SO42-；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失，說明C中為Ag＋，則E中有Al3+，所以C中為AgNO3；

⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl2；由以上分析可以知道E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO42-；所以B、E為(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 ；

(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu2＋、Fe3＋；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 ；

答案是：Cu2＋、Fe3＋；(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；

(2)結合以上分析可知，D的化學式為Na2CO3；Na2CO3溶液顯堿性的原因是CO32-＋H2OHCO3-＋OH－；

答案是: Na2CO3；CO32-＋H2OHCO3-＋OH－；

(3) 硝酸銀和BaCl2溶液反應生成氯化銀和硝酸鋇，離子方程式為：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；Al2(SO4)3和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，離子方程式是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+；

答案是: Ag＋＋Cl－===AgCl↓；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+；

(4)氨氣的水溶液顯堿性，能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；檢驗(NH4)2SO4中所含的陽離子的方法為：取少量(NH4)2SO4于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明B中陽離子為NH4+；

答案是：取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色。