Question

【題目】天然水因含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3—等離子，煮沸后會形成水垢�，F有一種干燥水垢6.32g ，加熱除去全部結晶水，得到固體M 5.78 g；高溫灼燒M至恒重，殘余固體為CaO和MgO；放出的氣體通入足量澄清石灰水中，產生沉淀6.00g；若產生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g。下列推斷合理的是( )

A.M 中一定不含Mg(OH)2B.M中一定含有MgCO3

C.5.78 g M中含CaCO30.05molD.水垢中碳酸鹽質量分數為0.823

Answer 1

【答案】BD

【解析】

放出的氣體通入足量澄清石灰水中，產生沉淀6.00g，可知n（CO2）=n（CaCO3）=0.06mol，5.78g剩余固體A灼燒生成二氧化碳的質量為0.06mol×44g/mol=2.64g，堿石灰增重2.82g，故生成水的質量為2.82g-2.64g=0.18g。

A． n（CO2）=0.06mol，假設二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g，6.00g＞5.78g，A中一定有MgCO3，A錯誤；
B．由以上分析可知一定含有MgCO3，B正確；
C．固體A中含有氫氧化鎂，由H元素守恒可知，n[Mg(OH)2]=n（H2O）=0.01mol，故m[Mg (OH) 2]=0.01mol×58g/mol=0.58g，n（CaCO3）+n（MgCO3）=0.06mol，n（CaCO3）×100g/mol+n（MgCO3）×84g/mol+0.58g=5.78g，解得：n（MgCO3）=0.05mol，n（CaCO3）=0.01mol，C錯誤；
D．水垢中碳酸鹽質量分數為=0.823，D正確。
答案為BD。