Question

有一包白色固體，可能含有Na₂CO₃，Na₂SO₄，KNO₃，CuSO₄，BaCl₂中的若干種，現用它做以下實驗，并得到相應現象：
（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色懸濁液，靜置后上層為無色澄清溶液，下部為白色沉淀．
（2）取（1）中的沉淀，加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生．
根據上述實驗現象判斷．該白色固體中一定有

BaCl₂、Na₂CO₃

，一定不會有

CuSO₄、Na₂SO₄

，可能會有

KNO₃

．上述反應現象的有關離子方程式為：

Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓

、

BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）硫酸銅溶液為藍色，白色沉淀有碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇沉淀能溶于硝酸，硫酸鋇不可；
（2）碳酸鋇沉淀能與硝酸反應生成易溶于水的硝酸鋇和氣體二氧化碳，硫酸鋇不可．

解答：解：（1）一包白色固體中，Na₂CO₃，Na₂SO₄，KNO₃，CuSO₄，BaCl₂中可能存在的成分，取少量固體粉末加到足量水中，得到白色懸濁液，碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，靜置后上層為無色澄清溶液，硫酸銅溶液為藍色，則一定不含有硫酸銅；
（2）取（1）中的沉淀，加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，碳酸鋇沉淀能與硝酸反應生成易溶于水的硝酸鋇和氣體二氧化碳，硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，則固體中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，一定不含有硫酸鋇和硫酸銅，可能含有硝酸鉀，碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀的離子方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，碳酸鋇沉淀與硝酸反應生成易溶于水的硝酸鋇和氣體二氧化碳的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：BaCl₂、Na₂CO₃； CuSO₄、Na₂SO₄； KNO₃；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查了混合物組成的推斷，根據題干提供的實驗現象結合物質的性質進行推斷，題目難度不大．