Question

有一包白色固體，可能含有Na₂CO₃、KNO₃、KCl、BaCl₂和CuSO₄，按下列步驟做實驗．
①將該固體溶于水得無色溶液．
②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．根據上述現象判斷：
（1）一定存在的物質是

Na₂CO₃、KCl

．
（2）一定不存在的物質是

BaCl₂、CuSO₄

．
（3）可能存在的物質是

KNO₃

．

Answer 1

分析：根據物質的性質進行，硫酸銅溶液為藍色，將該固體溶于水得無色溶液，則一定不含有硫酸銅；碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，所以二者不能同時存在；向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明一定有碳酸鈉和氯化鉀，一定不含氯化鋇，可能含有硝酸鉀．

解答：解：硫酸銅溶液為藍色，將該固體溶于水得無色溶液，則一定不含有硫酸銅；碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，所以二者不能同時存在；向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明一定有碳酸鈉和氯化鉀，一定不含氯化鋇、硫酸銅，可能含有硝酸鉀．
故答案為：（1）Na₂CO₃、KCl；（2）BaCl₂、CuSO₄；（3）KNO₃．

點評：本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結合題干提供的實驗現象根據物質的性質進行．