【題目】下列各表述與圖所示一致的是（ ）
A.圖
用于測定NaOH溶液的濃度
B.圖
表示25
時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C.圖
記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.00 mL
D.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，圖
表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)溶液的電導(dǎo)率變化曲線示意圖
【答案】D
【解析】
A選項(xiàng)，氫氧化鈉溶液應(yīng)該裝在堿式滴定管里，這個(gè)裝置是酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)，酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故B錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)，滴定管數(shù)據(jù)是上小下大，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該為11.85mL，故C錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，與KOH溶液反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，離子濃度增大，電導(dǎo)率變大，待反應(yīng)完后，繼續(xù)加KOH溶液，電導(dǎo)率繼續(xù)增大，故D正確；
綜上所述，答案為D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：
C2O42-＋____MnO4-＋____H＋=____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O
(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質(zhì)的量為________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。
A．KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由________變?yōu)?/span>__________。
B．若在接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
C．若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。
請回答下列問題：
(1)E的官能團(tuán)名稱為____________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型__________________________。
(2)關(guān)于有機(jī)物A、B、C、D的下列說法，正確的是___________________(選填序號(hào))。
a．B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以
b．B的同系物中，當(dāng)碳原子數(shù)≥5時(shí)開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象
c．等質(zhì)量的A和D完全燃燒時(shí)消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)④：_________________________________。反應(yīng)⑤：_____________________________________。
(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)①或②制備，請指出用哪一個(gè)反應(yīng)制備較好：________，并說明理由：____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸(鹽酸放在錐形瓶中，NaOH放在滴定管中)，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 ( )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確．
A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)
B.陽極的電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑
C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有2SO2+O2+2O2-=2SO
D.該過程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補(bǔ)充循環(huán)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，室溫下測得溶液中lgY[Y＝
或
]，與pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法一定錯(cuò)誤的是( )
A.通入少量SO2的過程中，直線Ⅱ中的N點(diǎn)向M點(diǎn)移動(dòng)
B.α1=α2一定等于45°
C.直線Ⅱ中M、N點(diǎn)一定存在c2(HSO
)＞c(SO
)·c(H2SO3)
D.當(dāng)對應(yīng)溶液的pH處于1.81＜pH＜6.91時(shí)，溶液中的一定存在：c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】不同溫度下，反應(yīng)
的平衡常數(shù)如下：
溫度 | 207 | 387 |
平衡常數(shù) |
|
|
下列說法正確的是( )
A.其正反應(yīng)的
B.207℃時(shí)，密閉容器中進(jìn)行的該反應(yīng)總壓不變不可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
C.387℃時(shí)，1L密閉容器中投入
mol的
，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為
D.387℃時(shí)，1L密閉容器中充入
mol、
mol和
mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】復(fù)合氫化物可作為儲(chǔ)氫和固體電解質(zhì)材料，在能源與材料領(lǐng)域得到了廣泛而深入的研究。
(1)復(fù)合氫化物升溫加熱可逐步分解放出氫氣，理論上單位質(zhì)量的下列復(fù)合氫化物其儲(chǔ)氫能力由高到低的順序是_______________(填標(biāo)號(hào))。
A．Mg(NH2)2 B．NaNH2 C．H3N－BH3 D．NaAlH4 E．Li3AlH6
(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH
，NH的空間構(gòu)型為____________，中心原子的雜化方式為___________。
(3)2019年Rahm利用元素價(jià)電子的結(jié)合能重新計(jì)算各元素的電負(fù)性，短周期主族元素的Rahm電負(fù)性數(shù)值如下表所示：
元素符號(hào) | H | ||||||
Rahm電負(fù)性 | 13.6 | ||||||
元素符號(hào) | Li | Be | B | C | N | O | F |
Rahm電負(fù)性 | 5.4 | 9.3 | 11.4 | 13.9 | 16.9 | 18.6 | 23.3 |
元素符號(hào) | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
Rahm電負(fù)性 | 5.1 | 7.6 | 9.1 | 10.8 | 12.8 | 13.6 | 16.3 |
①寫出基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式：______________________。
②通過上表可以推測Rahm電負(fù)性小于___________________的元素為金屬元素。
③結(jié)合上表數(shù)據(jù)寫出H3N－BH3與水反應(yīng)生成一種鹽和H2的化學(xué)方程式____________________。
(4)Li3AlH6晶體的晶胞參數(shù)為a＝b＝801.7pm、c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，結(jié)構(gòu)如圖所示：
① 已知AlH
的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)、
、
、
、
和，
，晶胞中Li+的個(gè)數(shù)為____________。
② 右圖是上述Li3AlH6晶胞的某個(gè)截面，共含有10個(gè)AlH，其中6個(gè)已經(jīng)畫出(圖中的O)，請?jiān)趫D中用O將剩余的AlH畫出_________________。
③ 此晶體的密度為____________________________g·cm-3(列出計(jì)算式，已知阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有效去除NO是環(huán)境治理的重大課題。回答下列問題：
(1)NaClO2氧化去除NO
已知：5 NaClO2(aq)+4HCl(aq)＝4ClO2(g)+2H2O(l)+5NaCl(aq) △H1
5NO(g)+3ClO2(g)+4H2O(l)＝5HNO3(aq)+3HCl(aq) △H2
則反應(yīng)4NO(g)+3NaClO2(aq)+2H2O(l)＝4HNO3(aq)+3NaCl(aq)
△H＝_____(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)
(2)過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化去除NO
第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2
第二步：NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3，反應(yīng)為NO2﹣+S2O82﹣+2OH﹣NO3﹣+2SO42﹣+H2O。
不同溫度下，平衡時(shí)NO2﹣的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如圖所示。
①平衡時(shí)b、d兩點(diǎn)的濃度：c(S2O82﹣)b_____c(S2O82﹣)d(填“＞”、“＜”或“＝”)
②a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)K由大到小的順序?yàn)?/span>_____，原因是_____。
③常溫下，反應(yīng)中NO2﹣、S2O82﹣的初始濃度均為 x molL﹣1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)溶液pH＝14，NO3﹣濃度為 y molL﹣1(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____。
(3)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)還原去除NO。若用連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)溶液還原NO去除污染，再電解生成的NaHSO3，可再生Na2S2O4，其電解過程如圖所示，質(zhì)子膜允許H+和H2O通過。陰極的電極反應(yīng)式為_____，將處理 n molNO后的溶液電解至恰好完全再生時(shí)，理論上生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。
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