【題目】用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸(鹽酸放在錐形瓶中，NaOH放在滴定管中)，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是 ( )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確．
A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤
【答案】C
【解析】
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗，標準液的濃度偏小，消耗標準液的體積偏大，根據c(待測)=
分析，可知c(待測)偏高，故①錯誤；
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗，則鹽酸的濃度減小，消耗標準液的體積偏小，根據c(待測)=分析，可知c(待測)偏低，故②正確；
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗，消耗標準液的體積不變，根據c(待測)=分析，可知c(待測)無影響，故③錯誤；
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗標準液的體積偏大，根據c(待測)=分析，可知c(待測)偏高，故④錯誤；
⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確，導致消耗標準液的體積偏小，根據c(待測)=分析，可知c(待測)偏低，故⑤正確；所以②⑤正確；
故選C。
【點晴】
本題考查了中和滴定實驗操作，側重于誤差分析的考查，有利于培養學生的良好科學素養，注意相關基礎知識的積累，根據c(NaOH)×V(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)進行判斷，若消耗的標準氫氧化鈉溶液的體積偏小，則導致實驗結果偏低。
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【題目】(1)將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
①在反應體系中加入催化劑，反應速率______，該反應的反應熱_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②5分鐘后達到平衡，測得N2為0.2 mol，H2為0.6 mol，NH3為0.2 mol。氮氣的平均反應速率υ(N2)＝_________，H2的轉化率為______(保留小數點后一位)。
③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是________。
A．把氣體的體積壓縮至1L B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑 D．液化生成物分離出氨
(2)根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發生下列反應：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) H=akJ/mol，進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反應的a_________0。(填“大于”、“小于”或“等于”)
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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y的摩爾質量相同，Y為淡黃色固體，N常溫下是液體，上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分生成物省略)，則下列說法中一定正確的是( )
A. 相對分子質量M>N，沸點M>N
B. 原子半徑：D>B>C>A
C. Z 為 NaOH
D. M中含有非極性鍵
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【題目】某溫度下重水（D2O）的離子積常數為1.6×10-15，用定義pH一樣來規定pD＝－lg{c(D+)}，則該溫度下，下列敘述正確的是
A.純凈的重水（D2O）中，pD＝7
B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0
C.純凈的重水中，c(D+)＝c(OD-)
D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0
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【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用 0.20molL-1的氫氧化鈉溶液
指示劑為酚酞
作為標準液來滴定。造成測定結果偏高的原因可能是
A.用固體氫氧化鈉配制標準溶液時其中混有
雜質
B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數時發現堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
回答下列問題：
(1)NaClO2中Cl的化合價為_________；
(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式________________________；
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、_______________；
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________________，該反應中氧化產物是_________________。
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【題目】下列各表述與圖所示一致的是（ ）
A.圖
用于測定NaOH溶液的濃度
B.圖
表示25
時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C.圖
記錄滴定終點讀數為12.00 mL
D.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，圖
表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時溶液的電導率變化曲線示意圖
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【題目】過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。
Ca（OH）2+H2O2+6H2O
CaO2·8H2O反應時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是 。
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有____________（填序號）。
A．Ca2+ B．H+ C．CO32- D．OH
（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，等MnO（OH）2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：
O2
MnO（OH）2 
I2 
S4O62
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式 ；
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為 mg·L1。
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【題目】鳥糞石[化學式為Mg(NH4)PO4·6H2O]是一種盛產于秘魯的優質氮磷肥料；鈷(Co)是質子數為27的元素，它的中子數為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關說法正確的是
①鈷不是主族元素；②
Cl2不能長期穩定地存在；③Mg的原子結構示意圖為
；④鳥糞石中兩種陽離子為Mg2+、NH4+
A.①②③④B.僅①②④C.僅②③④D.僅①③④
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