Question

【題目】25℃時，改變0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物質的量分數（α）變化如圖所示，下列說法中錯誤的是

A. 1gK1（H2SO3）＝－1.9

B. pH＝3時，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）

C. 反應H2SO3＋SO32－2HSO3－的lgK＝5.3

D. pH＝7.2時，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）

Answer 1

【答案】D

【解析】

結合電離常數表達式可知，圖像中的兩個交點，可分別計算出K1（H2SO3）=10-1.9和K2（H2SO3）=10-7.2，

A.由分析可知，K1（H2SO3）=10-1.9 ，則1gK1（H2SO3）＝－1.9，故A正確；

B. pH＝3時，由圖可知，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－），故B正確；

C. 反應H2SO3＋SO32－2HSO3－的K＝==105.3，則lgK＝5.3，故C正確；

D. pH＝7.2時，c（HSO3－）＝c（SO32－）＞c（H＋），故D錯誤；

答案選D。