Question

愛(ài)迪生蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+ NiO₂+2H₂O Fe(OH)₂+Ni(OH)₂，
下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是：
①放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO₂參與正極反應(yīng)
②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)₂ + 2e^－=" Fe" + 2OH^－
③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)
④放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe + 2H₂O－2e^－ = Fe(OH)₂ + 2H⁺
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中      

A．只有③

B．③④

C．④⑤

D．①②⑤

Answer 1

B

放電相當(dāng)于原電池，充電相當(dāng)于電解池。在原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。在電解池中陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)所給反應(yīng)式可知向右是原電池，向左是電解池。在原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，③不正確。因?yàn)榉烹姇r(shí)的生成物是氫氧化物，所以溶液不可能顯酸性即④不正確，應(yīng)為Fe + 2OH^――2e^－= Fe(OH)₂，所以答案是B。