Question

（6分）常見的紐扣式電池為銀鋅電池。它用不銹鋼制成一個由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極殼一端填充由Ag₂O和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為濃KOH，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜。鋅銀電池的負(fù)極是Zn，正極是Ag₂O，電解質(zhì)是KOH，其總的反應(yīng)式為：
Zn＋Ag₂O＝2Ag＋ZnO。
（1）寫出正、負(fù)極的電極反應(yīng)式：負(fù)極：                                         。
正極：                                         。
（2）電池工作過程中，電池負(fù)極溶液的PH          （填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

（1）負(fù)極：Zn－2e^－＋2OH^－＝ZnO＋H₂O； 正極：Ag₂O＋2e^－＋H₂O＝2Ag＋2OH^－。
（2）減小。

試題分析：（1）一般用不銹鋼制成小圓盒形，圓盒由正極殼和負(fù)極殼組成，形似紐扣（俗稱紐扣電池）。盒內(nèi)正極殼一端填充由氧化銀和石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金組成的負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液。電極反應(yīng)式如下：負(fù)極：Zn－2e^－＋2OH^－＝ZnO＋H₂O  正極：Ag₂O＋2e^－＋H₂O＝2Ag＋2OH^－電池的總反應(yīng)式為：Zn＋Ag₂O＝2Ag＋ZnO （2）在電池工作過程中，負(fù)極：Zn－2e^－＋2OH^－＝ZnO＋H₂O，因溶液中的OH^－離子的濃度降低，故PH減小。
點評：書寫正確的正、負(fù)極電極反應(yīng)，是高考中常考的知識點，注意掌握好書寫的步驟及方法，才能以“不變應(yīng)萬變”，分析溶液的PH變化，要抓住H⁺ 濃度的變化，才是解題的關(guān)鍵。