【題目】將amol/L Al2(SO4)3和鉀離子濃度為2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L，則稀釋后的溶液中SO42-的濃度為
A．(a+b)/4 mol/L B．4(3a+b) mol/L C．4(a+b) mol/L D．(3a+b)/4 mol/L
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【題目】相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比是（相同條件下）（ ）
A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.1：2
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【題目】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）從上述三個半反應(yīng)中可以看出MnO4-的還原產(chǎn)物與溶液的______________有關(guān)。
（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其中的變化：
H2C2O4→CO2↑。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________。
（3）將PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是_______（填字母）。
a．氧化性強弱：PbO2>KMnO4
b．還原性強弱：PbO2>KMnO4
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
d．PbO2發(fā)生還原反應(yīng)：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
（4）用KMnO4可以測定H2O2溶液的有效含量：取15.00 mL某濃度H2O2溶液，逐滴加入0.03 mo1· L-1 KMnO4溶液（已酸化），產(chǎn)生無色氣體，至終點時共消耗20.00 mL KMnO4溶液。
①寫出反應(yīng)的離子方程式___________________________；
②溶液中c（H2O2）=___________mol·L-1；
③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目________mo1。
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【題目】已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，
②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，
則制備水煤氣的反應(yīng)C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H為
A、+262.6kJ/mol B、－131.3kJ/mol C、－352．kJ/mol D、+131.3kJ/mol
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【題目】下列說法正確的是( )
A．用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁
B．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2
D．高爐煉鐵的過程是通過置換反應(yīng)得到鐵
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【題目】下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是 ( )
A. O2－ 1s22s22p4 B. Ca 3d2
C. Fe 3d54s3 D. Si 1s22s22p63s23p2
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【題目】某實驗小組依據(jù)反應(yīng)AsO43－+2H++2I－
AsO33－+I2+H2O設(shè)計如圖原電池，探究pH對AsO43－氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A．c點時，正極的電極反應(yīng)為ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O
B．b點時，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C．a(chǎn)點時，鹽橋中K+向左移動
D．pH>0.68時，氧化性I2>AsO43－
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【題目】已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法正確的是( )
A. X與Y形成化合物時，X顯正價，Y顯負(fù)價 B. 第一電離能Y一定小于X
C. 最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性 D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX
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