Question

【題目】某實驗小組依據反應AsO43－+2H++2I－AsO33－+I2+H2O設計如圖原電池，探究pH對AsO43－氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是

A．c點時，正極的電極反應為ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O

B．b點時，反應處于化學平衡狀態

C．a點時，鹽橋中K+向左移動

D．pH>0.68時，氧化性I2>AsO43－

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、pH＞0.68時，電壓小于0，反應逆向進行，AsO33－在負極失電子，則負極電極反應式為AsO33－-2e-+H2O=AsO43-+2H+，A錯誤；B、pH=0.68時，電壓為零，反應處于平衡狀態，B正確；C、乙中碘離子失電子，則乙中石墨電極為負極，甲中石墨為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中K+向左移動，C正確；D、pH＞0.68時，電壓小于0，反應逆向進行，碘作氧化劑，所以氧化性I2＞AsO43－，D正確，答案選A。