Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題（用化學符號回答）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在①～⑩元素中，最活潑的金屬元素是

K

，最活潑的非金屬元素是

F

，最不活潑的元素是

Ar

．
（2）在①～⑩元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是

HClO₄

，堿性最強的是

KOH

，呈兩性的是

Al（OH）₃

．寫出在水溶液中三者之間相互反應的離子方程式：

3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O

，

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

，

H⁺+OH^-=H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素金屬性和非金屬的遞變規(guī)律解答；
（2）根據(jù)元素最高價氧化物對應水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律思考．

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應在第IA，最活潑的非金屬應在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na（④）和K（⑩）中K最活潑；在VIIA的元素Cl（⑧）和F（③）中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是⑨即Ar，故答案為：K；F；Ar；
（2）元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的必是非金屬性增強的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強的是③即F，但F無最高正價，因為我們知道，HClO₄已知的最高價含氧酸中酸性最強的，即酸性最強的是HClO₄．元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的必是非金屬性增強的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強的是⑩即K，則堿性最強的必是KOH，在表中所列元素的最高價氧化物對應水化物中，只有Al（OH）₃具有兩性，和強酸反應的實質(zhì)是：3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O，和強堿之間的反應實質(zhì)是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，強酸和強堿之間的反應實質(zhì)是：H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；H⁺+OH^-=H₂O．

點評：本題綜合性較強，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強弱的判斷方法等，要求用多方面的知識解決問題，能很好滴訓練綜合運用知識解決問題的能力．